تدريبات الفصل الاول : سرعة التفاعلات الكيميائية
1- كيف تقاس سرعة التفاعل التالي :
N2 +3 H2 → 2NH3
—————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————–
2- أ- اكتب قانون سرعة التفاعل التالي :
2NO + 2H2 → N2O + H2O
2NO + H2 → N2O + H2O بطيئة
————————————————————————————–ب- اكتب التفاعل الكلى ( الاصلي ) .
————————————————————————————-
3- اذكرشروط حدوث التصادم المثمر ؟
—————————————————————————————————————————————————————————
4- وضح كيف فسرت نظرية التصادم اثر الحرارة على سرعة التفاعل مع التمثيل بالرسم ؟
———————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————-
5- اذا كان قانون سرعة التفاعل (ع1 ) = ثابت × [H2][Cl2] ماذا يحدث لسرعة التفاعل عند :
أ- مضاعفة كمية Cl2 .
—————————————————————————————————————————————————————————————
————————————————————————————————————————-
ب- مضاعفة الضغط .
—————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————–
ج- انقاص الحجم الى النصف .
——————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————
6- في التفاعل التالي ،
NO2 + CO → NO + CO2
اذا علمت ان قانون سرعة التفاعل = ثابت × [NO2] 2 فهل التفاعل يتم على خطوة واحدة ام عدة خطوات ؟
مع التعليل ؟
—————————————————————————————————————————————————————————————
7- ارسم احداثي تفاعل ماص للحرارة موضحا على الرسم
مستوى المتفاعلات – مستوى النواتج –المركب النشط – الطاقة المنشطة – المحتوى الحراري .
————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————
8- ارسم احداثي تفاعل طارد للحرارة موضحا على الرسم المطالب السابقة .
————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————
9- وضح على الرسم مسار التفاعل اذا اضيفت مادة حافزة لوسط التفاعل مغيرا مايلزم .( في السؤال 8 ) .
10- ما فروض نظرية التصادم ؟
——————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————
11- كيف نستطيع قياس سرعة التفاعل الكيميائي ؟
—————————————————————————————————————————————————————————-
12- اعط مثالا على تفاعل متجانس ومثالا على تفاعل غير متجانس ؟
——————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————
13- اذا تفاعل غاز اليود مع كمية من غاز الهيدروجين في وعاء سعته لتر واحد ليكونا غاز يوديد الهيدروجين ووجد ان سعة التفاعل تتناسب طرديا مع [H2] وتتناسب طرديا ايضا مع [I2] المطلوب كتابة المعادلة الكيميائية موزونة ثم كتابة قانون سرعة التفاعل ؟
——————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————
14- اعط مثالا على عوامل حافزة ثم بين كيف تعمل السموم على تعطيل عمل المادةالحافزة .
——————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————
15- اذا كانت معادلة التفاعل 2A + 2 B → 2AB المطلوب :
1- كتابة قانون سرعة التفاعل ؟
————————————————————-
2- كتابة قانون سرعة التفاعل عند مضاعفة كمية من الغاز A .
—————————————————————————————————————————————————————————————
3- كتابة قانون سرعة التفاعل عند مضاعفة كمية الغاز B .
—————————————————————————————————————————————————————————————
4- كتابة سرعة التفاعل عند انقاص حجم الوعاء الى النصف .
—————————————————————————————————————————————————————————————5- ما الطريقة المثلى لزيادة سرعة التفاعل من الحالات السابقة .
————————————————————————————–
تدريبات الفصل الثاني : الاتزان الكيميائي
1- سخنت كمية من PCL5 في وعاء سعته 12 لتر ، ووجد أن الوعاء يحتوي عند الاتزان 0.21مول من PCL3 ، 0.32مول من CL2 احسب ثابت الاتزان Kc لعملية تفكك PCL5 عند درجة حرارة 250 مئوية . PCL5→PCL3 + PCL2
2- عند وضع كميات مجهولة من PCL3،CL2 في حيز التفاعل وتسخينها إلى 230مئوية وتحت ضغط 760 ملم زئبق تم تحليل محتويات التفاعل عند الاتزان ووجد أن تركيز PCL3 = 0.15 مول /لتر وتركيز PCL5 = 0.1مول /لتر ، احسب CL2 إذا علمت أن Kc =0.204 مول / لتر
3- عند 425 مئوية وجدت تراكيز المتوازنات في التفاعل 2HI→H2 + I2 بالتحليل كما يلي ، تركيز الهيدروجين واليود يساوي 0.00462 مول / لتر وتركيز يوديد الهيدروجين يساوي 0.034 مول /لتر . احسب ثابت الاتزان للتفاعل عند درجة حرارة 425 م .
4-عند تسخين 1.19 مول من الهيدروجين و0.69 مول من اليود عند درجة حرارة 450 م تكونت كمية من يوديد الهيدروجين عند الاتزان قدرها 1.26 مول احسب ثابت الاتزان للتفاعل H2 +I2 = 2HI
5- يتم التفاعل التالي عند درجة حرارة 27م 2H2 = H2 + I2 وجد في وعاء التفاعل الذي حجمه 10لترات عند الاتزان 1.6× 10-2 مول من الهيدروجين ، 6.4× 10-2 مول من اليود ،2.5 ×-2 مول من يوديد الهيدروجين .احسب kp للتفاعل عند درجة 27 م
2H2 +2I2 ==== 4HI
6- في التفاعل N2 + 3 H2 = 2NH3 إذا علمت أن ثابت الاتزان لهذا التفاعل هو 4.02 × 10+12 ، فإذا خلطنا 2مول من لنيتروجين و 4 مول من الهيدروجين و 0.5 مول من النشادر في وعاء سعته 3 لتر عند درجة حرارة 50 مئوية ، فهل يحدث تفاعل منظور أم لا ؟ وفي أي اتجاه ؟
7- عند درجة حرارة 460 م كانت قيمة Kc =85 للتفاعل التالي SO2 +NO2 = NO + SO3 احسب تركيز كل من الغازات الأربعة السابقة عند الاتزان ، إذا حضر خليط من SO2 و NO2 فيه عدد المولات الابتدائية لكل منهما يساوي 0.05مول.
8-إذا دخلت كمية من غاز النتروجين وغاز الهيدورجين في وعاء حجمه 10لترات ، وسمح لها بالتفاعل عند 427 مئوية فكونت النظام المتزن التالي N2 + 3H2 = 2NH3 ، فإذا كان عدد مولات كل من النيتروجين والنشادر عند الاتزان تساوي 27مول ،2.5مول ،0.5مول على الترتيب ، احسب قيمة كل من Kc و Kp للنظام السابق عند درجة حرارة 427 م .
9- عند 5440 كان ثابت الاتزان للتفاعل التالي يساوي 49.5 فإذا ادخل 0.2 مول من الهيدروجين ،0.2مول من اليود في وعاء سعته 10لتر وسمح للتفاعل بالحدوث عند درجة الحرارة المذكورة . احسب تركيز كل مادة مشتركة في التفاعل عند الاتزان H2 + I2 =- 2HI
10- عند درجة حرارة معينة ووصول النظام التالي إلى حالة اتزان 2HI== H2 + I2 وجدت التراكيز التالية :
[H2] = 0.001 مول/لتر ، [HI] = 0.022مول /لتر ، [I2] = 0.025مول /لتر احسب قيمة ثابت الاتزان .
11- ادخل 0.02 مول من CO2مع 0.01مول من H2 في وعاء سعته لتر عند 700 س 5 فحدث بينهما التفاعل التالي CO2 + H2== CO + H2 وتبين عند الاتزان أن تركيز كل من بخار الماء أول أكسيد الكربون كان 0.0085 مول /لتر ،احسب ثابت الاتزان لهذا التفاعل عند 700 س5 .
12- إذا كان ثابت الاتزان =7.3جو –1 عند 25 5 س للتفاعل التالي 2NO2 ==== N2O4 وعند الاتزان كان الضغط الجزئي لغاز NO2 في الوعاء يساوي 0.15 جو .احسب الضغط الجزئي لغاز N2O4 في الخليط .
13- عند 500 5 س كانت قيمة ثابت الاتزان لتثبيت النيتروجين لانتاج غاز الامونيا حسب الاتزان التالي
3 3H2 +N2=== 2NH تساوي 6× 10-2 وعند الاتزان وجد أن تركيز الهيدروجين يساوي 0.25مول /لتر ،وتركيز الامونيا يساوي 0.05مول /لتر ،احسب تركيز النيتروجين ؟ .
14- في التفاعل التالي : N2O4 = 2NO2 ∆H= 14 K. cal اكمل الجدول التالي :
اتجاه التفاعل ثابت الاتزان كمية المتفاعلات كمية النواتج
زيادة الضغط
زيادة درجة لحرارة
عامل حافز
زيادة NO2
انقاص N2O4
15- في التفاعل التالي CO + NO2 === CO2 + NO ∆ H =zero
اتجاه التفاعل حالة الاتزان ثابت الاتزان
زيادة الضغط
نقصان درجة الحرارة
16- – أوجد العلاقة بين Kc و Kp بالطريقة الاستنتاجية وطريقة القانون للتفاعلات التالية :
1- N2 +3H2 ===2NH3 2- CO +NO2 === CO2 +NO
17- في التفاعل التالي AgCL== Ag+ +CL – اذا كان ثابت الاتزان 1.7× 10-5 فاحسب ثابت الاتزان للتفاعل التالي عند نفس الدرجة من الحرارة 2Ag+ + 2Cl – == 2AgCL
18- عند درجة 500 5 م إذا كان C + D = A K1=10
2 B = C K2=20 /1 احسب ثابت الاتزان للتفاعل التالي عند درجة حرارة 773 مطلقة A +B == 3C + D K3=??
19- اذكر العوامل المناسبة لتحضير غاز الامونيا بكمية وافرة طبقا للمعادلة التالية :
N2 + 3H2 == 2NH3 ∆H= -22Kcal
تدريبات الفصل الثالث : المحاليل الموصلة للكهرباء
1-حدد الحمض المقترن والقاعدة حسب نظرية لاوري وبرونشتد
HCL + NH3 → CL- + NH4+
CO3– + H2O → HCO3- + OH-
NO3 + N2H5+ →- HNO3 + N2H4
2- – اذكر الحمض المقترن للقواعد التالية :
NH3 (CH3)NH2 NH2- HS- S– CL HCO3- O–
3- حدد القواعد المقترنة للأحماض التالية :
NH4+ N2H4 HSO4- H2PO4- H2O
4 – بين الحمض والقاعد حسب نظرية لويس لكل من :
ALCL3 BF3 H2O NH3 CCL4 H+ OH – علما بان الأعداد الذرية للعناصر ( C=6 N=7 O=8 B=5 Al=13
5- اذكر الحمض المقترن لكل من القواعد التالية :
HS – ,, CLO4 – ,, NH3 ,, CO3 —
[
مشكور عزيزي الرما على الجهد الكبير على كتابة الاسئلة
واسأل الله التوفيق في الدارين
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
جزاك الله خيرا
ويارب يوفق الكل
تحيتي
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
جزاك الله خيرا
هلاااااا وغلااااااا
اخوووي الرمااا
ما قصرت يعطيكــــــ العافية
كل التووفيق لكم
تحيتي
هلا وغلا اخوي
الف شكر على الاسئلة وان شاء الله تكون مفيدة للطلاب
تحيتي 
