التصنيف: الكيمياء

الكيمياء

الكيمياء الحيويه- 2024.

الكيمياء الحيوية هى أحد فروع العلوم الطبيعية التى تختص بدراسة كل ما هو متعلق بحياة الكائنات الحية سواء كانت كائنات دقيقة (بكتيريا ، فطريات ، طحالب ) او راقية كالانسان و الحيوان و النبات . و يوصف علم الكيمياء الحيوية احيانا بانه علم كيمياء الحياة وذلك نظرا لارتباط الكيمياء الحيوية بالحياة فقد ركز العلماء في هذا المجال على البحث في كيمياء الكائنات الحية على اختلاف انواعها عن طريق دراسة المكونات الخلوية لهذه الكائنات من حيث التراكيب الكيميائية لهذه المكونات و مناطق تواجدها و وظائفها الحيوية فضلا عن دراسة التفاعلات الحيوية المختلفة التى تحدث داخل هذه الخلايا الحية من حيث البناء والتخليق ، أو من حيث الهدم و انتاج الطاقة.

ونظرا لتشعب فروع علم الكيمياء الحيوية فانه تم تقسيمها إلى ثلاثة اتجاهات رئيسية وهى:

1-دراسة التركيب الكيميائي لمكونات الخلايا من حيث النوع و الكم ، و سمى هذا المجال بالكيمياء الحيوية التركيبية .

2-دراسة فزيولوجية لمكونات الخلايا الحية و التحولات الغذائية و انتاج الطاقة ، و سمى هذا المجال بالكيمياء الحيوية الفسيولوجية و الحركية.

3-دراسة وظيفة المركبات الحيوية داخل الخلايا و العلاقة بينها و بين وظائف الاعضاء و الانسجة ، و سمى هذا المجال بالكيمياء الحيوية الوظيفية .

المركبات الحيوية
مقال تفصيلي :مجزيئات حيوية
الكيمياء الحيوية تتضمن أيضا دراسة التركيبِ و وظيفة المكوّنات الخلوية، مثل البروتينات ، كربوهيدرات ، ليبيدات ، حمض نووي ، و الجزيئات الحيوية الأخرى. ركّزتْ كيمياء حيويةُ مؤخراً بشكل مُحدّد أكثرُ على كيمياءِ الأنزيمات التي تَوسّطَ الكثير من العمليات و التفاعلات الحيوية ، وعلى خواص البروتينات .
تتكون الكيمياء الحيوية عامة من دراسة المركبات الحيوية:-
الكربوهيدرات.
الاحماض الامينية و البروتينات .
الاحماض النووية.
الانزيمات.
الليبيدات .
الاستقلاب .
الهرمونات.
الفيتامينات.
الكيمياء الحاسوبية (بالإنجليزية: Computational Biochemistry) هو أحد فروع العلم الواعدة

[] التفاعلات الحيوية
مقال تفصيلي :تفاعل حيوي
يدرس المتخصصون في الكيمياء الحيوية الجزيئات والتفاعلات الكيميائية المُحَفَّزة مِن قبل الإنزيمات التي تسهم في كل العمليات الحيوية ضمن الكائن الحي . يقدم علم الأحياء الجزيئي تخطيطا و وصفا للعلاقة الداخلية بين الكيمياء الحيوية،و علم الأحياء، وعلم الوراثة.
[ الاستقلاب
مقال تفصيلي :استقلاب
تصف الكيمياء الحيوية استقلاب الخلية (االهدم والبناء) لها على نطاق واسع. كما تَتضمّنُ فروع أخرى مِنْ الكيمياء الحيويةِ دراسة الشفرة الجينية (دنا، رنا)، تركيب البروتين الحيوي، تركيب غشاء خلية ، ونقل الإشارة ضمن و بين الخلايا الحية .

تحيتي *_*

روووووووووووووعه

يسلموووووووووو غلاتي

الله لايحرمنا جديد طرحك

دمت بود..

الله يعطيكـ العافيهـ الخجــــــــل

ع المعلومات القيمهـ

ودي لكـِ

سسسلـمت يمنآكي يهزمني الخجَل على طرحـك المميزٍ

يعطيك الف عافيه على المعلومات

دمتى بود

يسلمك ربي خجوووله

على جديدك الراقي

وفروع الكيمياء كثيررر

الى الامام يا الغالية

موووودتي

معلومات قيمة
يسلمك ربي

خجووله….

تابعي تميزك

تحياتي

مبدعيييييييييييييييييييين واللله

هلا فيكم

منوووووورين
ويسلمكم ربي

مودتي

خليجية

خجولة المبسم

طرح رائع ومعلومات قيمة ومجهود متميز

تسلم ايدك

يعطيكى العافية يارب

ملخص مادة الكيمياء للصف الثاني الثانوي 2024.

السلام عليكم

ملخص مادة الكيمياء للصف الثاني الثانوي

للتحميل

اضغط هناا


وبالتوفيق للجميع

هلا وغلا خجولة

ماقصرتي والله

جزاك الله كل خير

ان شاء الله يستفيد الطلاب من هذا الملخص

تحيتي ط®ظ„ظٹط¬ظٹط©

يسلموووووووو خجوولة

ما قصرتي والله

ويارب يوفقهم

والله اني متعذبة معاهم

موووفقين يارب

امير الذوق

يسلمك ربي

نورت ط®ظ„ظٹط¬ظٹط©

دلووعه

يسسلمك ربي ونورتِ بحضورك

وعليكم السلام ورحمة الله وبركاته

ماقصرتي ياخوخه ملخص روووعه

جزاك الله خير

وياارب تعم الفائده

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

ملخص رائع ومجهود واضح

يعطيك العافية خجولة

تحيتي

يعطيكي العافيه خجوله ملخص روعه..

وان شاء الله يستفيد اخونا منه..

مآآقصرتي..

تحيتي.

هلا وغلا همووسه

يعافيك ربي ونورتِ ط®ظ„ظٹط¬ظٹط©

وعليكم السلام ورحمة الله وبركاته

هلا وغلا الديره

يعافيك ربي ونورت بحضورك

() 2024.

(( قوة ليمونه ))

أولا .. ماذا نحتاج في هذه التجربه :ـ

1ـ سلك نحاسي مقاس 18 مقاس اصغر سيعمل ولكن الاصلب هو 18
2ـ دبوس فولاذي كدبوس الاوراق .. ويمكن الاستعاضة بشريط من الخارصين وسيعمل بشكل افضل .
3ـ ليمونة او اثنتين ..
4ـ مقصات للاسلاك ..

ثانيا .. كيف نصنع البطارية :-

1ـ قص بوصتان من سلك النحاس العاري بالمقص السلكي .
2ـ ادخل الدبوس الفولاذي أو ( بوصتان من سلك الخارصين ) وسلك النحاس داخل الليمونه ..
3ـ اعصر الليمونه بلطف بيدك دون ان ينفجر جلد الليمون بحيث تستدير الليمونه على المنضدة وبضغط بسيط عليها فقط ..
4ـ بلل لسانك باللعاب ثم قرب لسانك الرطب من نهاية السلكين الفولاذي والنحاسي ..
5ـ ماذا تحس .. إلا تشعر بوخز على طرف لسانك وتذوق معدني ..

ثالثا .. التفسير العلمي :ـ

ان بطارية الليمون تدعى البطارية الفولطيه فيحدث تغير للطاقة الكيميائية وتتحول إلى طاقة كهربائية .. فالبطارية تتكون من معدنين مختلفين هما ( الدبوس الفولاذي الورقي والسلك النحاسي ) .. حيث ان الاقطاب تكون موضوعة في سائل وهو عصير الليمون الحامض وبذلك تتجمع زيادة من الالكترونات في واحد من نهاية الاقطاب الكهربائية وبذلك يكون الالكترون مفقود من القطب الكهربائي الاخر ، وعند لمس الاقطاب الكهربائية باللسان تغلق الدائرة وتسمح للتيار الكهربائي الصغير بالتدفق .. وتنتج ليمونه واحدة حوالي 7 / 10 فولت.

ماذا تعمل الليمونتين ؟؟

واذا وصلت ليمونتين سويا .. فبأمانك تشغيل ساعة الكترونية بسيطة تيارها حوالي 1.5 فولت ويستعمل سلك رقيق مرن لايصال السلك الفولاذي للدبوس باليمونه إلى السلك النحاسي لليمونه الاخرى ، ثم تربط اسلاك رقيقة من السلكين الآخرين في الليمون إلى حيث توصل اقطاب الموجبة والسالبة لتشغيل الساعة اليدوية ..

شعورك بالوخز في لسانك والمذاق المعدني بسبب حركة الالكترونات خلال اللعاب على لسانك ..
ملاحظة // لا تعمل بطارية الليمون لإضاءة مصباح كاشف صغير ! والسبب في ذلك ان الليمون ينتج فقط تيار صغير جداا .. وهذا غير كافي لإضاءة مصباح وكمية التيار المتدفق خلال السلك غير كافية ولو ان الفولطية عالية بما فيه الكفاية لـ 1.5 فولت بليمونتين الا ان التيار ضعيف.

الف شكر ع الطرح وتسسلم يمينك

لاهنت

هلا اخوي عبد الرحمن

يعطيك الف عافيه ع الطرح القيم

ارق واعذب التحااايا ط®ظ„ظٹط¬ظٹط©

مشكور يا عبد الرحمن

اخوك وجاركشايل اسمي

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
تسلم عبد الرحمن

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
تسلم عبد الرحمن

تسلم عبد الرحمن جبر العويني على الطرح
الي في قمة الروعة والله لا يحرمنا من مواضيعك
الحلوة واكيد انت الاحلى تقبل مروري
انسان عادي لك خالص تحياتي

بد تسلم يمناك عبد الرحمان الله يخليك
تحياتي لك اخوي

توزيع منهج الكيمياء ثاني ثانوي الفصل الاول 1445 هـ 2024.

توزيع منهج الكيمياء ثاني ثانوي الفصل الاول 1445 هـ

حمل من هنا

توزيع منهج الكيمياء ثاني ثانوي الفصل الاول 1445 هـ

جزاك الله خيرا

يسلموووو بدرنا على توزيع منهج الكيمياء ثاني ثانوي الفصل الاول 1445 هـ

تحياتي

تسلم الايادي ..عـ الطرح الرائع …والمميز..
دام… ابداعك ..بأنتظار جديدك بشوق..

شكرالله لكم==============

يسسلمووو
ع الطرح الرائع
دوم متميز
ط®ظ„ظٹط¬ظٹط© ط®ظ„ظٹط¬ظٹط©
ط®ظ„ظٹط¬ظٹط©

يسلمو يا قمر

ط®ظ„ظٹط¬ظٹط©

يسسلمو ابدك في الطرح
ن5

التغيرات الفيزيائية و التغيرات الكيميائية 2024.

التغيرات الفيزيائية و التغيرات الكيميائية

تنقسم التغيرات التي تطرأ على المادة الى :

1= تغيرات فيزيائية

2= تغيرات كيميائية

التغيرات الفيزيائية:

تغيرات تطرأ على المادة فتغير فقط من الشكل الظاهري للمادة
مثل تبخر الماء.

التغيرات الفيزيائية:

تغيرات تطرأ على المادة فتغير من التركيب الكيميائي للمادة
مثل احتراق الورق.

التغيرات الفيزيائية و التغيرات الكيميائة

خليجية

شاهد ايضا

قانون حفظ الكتلة – كيمياء اول ثانوي

قانون النسب المتضاعفة – كيمياء اول ثانوي

التقطير – طرق فصل المخاليط

طريقة الترشيح – فصل المخاليط

افكار علمية – تجارب علمية – تجارب مسلية – نشاط طلابي

نماذج اسئلة اختبارات كيمياء جاهزة للتحميل – نماذج اسئلة كيمياء 2024 / 2024
خليجيةمنتدى نهر التعليمي > نهر الكيمياءخليجية

مراجعة الكمياء 2024 2ثط 2024.

ارسم الصيغ البنائية للمركبات التالية

1،2- ثنائي كلور هكسان
2- كلور بيوتين

اكتب ماتعرفه عن:

تفاعل جرينيارد ، حرارة التفاعل ، حجم الغاز عند الشروط المعيارية ، الجازولين، التكسير الحراري، التفلون ، قانون دالتون ، مسحوق الخميرة، البنزين، ماركينكوف، الصناعات البتروكيميائية، قانون شارل، قلنون بويل، الزيت الحلو ، الزيت المر، تفاعل فورتز، تكون مبلمر الاثلين، تكوين مبلمر البروبلين ، تحضير الميثان ، اثر الماء على كربيد الكالسيوم

كم جراما من غاز ثاني اكسيد الكربون توجد في وعاء سعته خمسة لترات عند درجة حرارة 30 درجة مئوية ؟ علما بأن الاوزان الذرية هي c = 12 o = 16 و ك ذ ض = 76 سم زئيق

احسب عدد جزيائات الماء في 36 جرام من الماء النقي

شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك … لك مني أجمل تحية .

مشكور ماقصرت الله يعطيك العافية

تحيتي لك

علم الكيمياء 2024.

خليجية

ما هو علم الكيمياء؟؟:

يسهل تعريف الكيمياء في زمن واحد،ولكن الآن يمضي التعريف التقليدي وهو:

دراسة الطبيعة،خصائص المواد،وتركيبها،وكيف تخضع للتغيرات.

وهذا التعريف الذي كتب في نهاية الثلاثينات،عندما كان علم الطبيعة (معرفة تنظيم الطبيعة)،بدا قابلاً للإشتراك مع العلوم

الجسدية والحيوية بشكل واضح،فالعلوم الجسدية تشتمل على الفيزياء والكيمياء والجولوجيا وعلم النبات وعلم الحيوان.

هذا التصنيف ما زال مستعملا حتى اليوم،ولكن ظهور الحقول المهمة للدراسة مثل علم المحيطات،علم الأرصاد الجوية،

الصيدلة والكيمياء الحيوية..

فالكيمياء مثلًا يدخل كثيرًا بعلم الجيولوجيا (ويوجد فرع في الكيمياء يسمى علم كيمياء الأرض)،وفي علم الفلك

(علم كيمياء الفلك)،وفي الفيزياء (الكيمياء التحليلية والجسدية)،لذلك يعتبر من المستحيل وضع تعريف شامل للكيمياء،

ما عدا الإستناد على التعريف القائل: الكيمياء هو ما يمارسه الصيدليون..

وتلعب الكيمياء دورًا مهمًا في جميع علوم الطبيعة الأخرى،الأساسية والتطبيقية.

في نمو وأيض النباتات،في تشكيل الصخور النارية،في دور الأوزون في الجو،ف

ي التخلص من المواد الملوثة للبيئة،في معرفة خصائص القمر والكواكب الأخرى،في العمل الطبي للمخدرات..

يدرس الكثير من الناس الكيمياء ولكن لا يربطه في حقل آخر،وهذا خطأ،وبكل بساطة لتعلم أكثر حول جسم ما،

أو عن سلوك المادة من وجهة نظر كيميائية يجب أن يربطه بجميع الحقول..

الكيمياء طريق دراسة المادة:

ماهي المادة؟؟:

المادة كما الحقيقة لأساس العلم في العديد من هذه الكلمات التي كتبت،لذلك يصعب علينا أن نضع تعريفًا للمادة.

لكن،في أغلب الأحيان،يقال بإن المادة هو كل ماله كتلة،ويحتل جزءًا من الفراغ،لكن ماهي الكتلة؟؟،وما هو الفراغ؟؟..

ولو إننا استطعنا تعريف هذه لظهر ذلك بكيفية استسلام في ماهية المادة لذا يجب أن نقول بإن المادة هي

أي شئ له وجود جسدي حقيقي..

الحديد،الهواء،الصوف،الذهب،الحليب،الأدوية،والطعام كل هذه مواد،بينما الحرارة،البرودة،الألوان،

الأحلام والأفكار،ضوء الشمس،الجمال،الخوف والأشعة كلها ليست مواد…

المادة يمكن أن تكون صافية أو خليط من عدة مواد،والمادة الصافية لها تركيب مميز ثابت يؤكد ذلك مجموعة ثابتة من

الخصائص،ومن أمثلة المواد الصافية: النحاس،الملح،الماس،الماء،السكر،الأكسجين،الزئبق،فيت امين سي والأوزون.

أما المواد الصافية قد تكون عنصر واحد مثل النحاس أو الأكسجين،أو أن تحوي أكثر من عنصر بنسبة ثابتة مثل الملح

( 39.43% صوديوم وَ 60.66 كلور) أو مثل قطعة السكر (42.11% كربون وَ 6.48% هيدروجين وَ

51.41 % أكسجين).

وخليط المواد الصافية خلطت مع بعضها لتكون المادة المطلوبة التي لها خصائصها،مثل:

الحليب والخشب والهواء.

المواد الصافية يمكن أن تكون صلبة أو غاز أو سائل،وهذه هي حالات المادة المعروفة.

المادة الصلبة هي التي تحتفظ بشكلها وحجمها،أما المادة السائلة هي التي تبقي على حجمها فقط،وأما الغازات فلا تحتفظ

بالحجم ولا بالشكل. تميل المواد الصلبة إلى الثبات بينما السوائل تحافظ على حجمها وتأخذ شكل الوعاء الذي تحويه،

وتسمى المقدرة على التدفق التي تمتاز بها السوائل بالسيولة ولذلك سميت السوائل بهذا الإسم.

احدى أهم أهداف الكيمياء أن تصبح قادرة على وصف خصائص المواد من ناحية التركيب الداخلي،أي ترتيب وعلاقة

أجزائه الداخلية بين بعضها. كلمة التركيب تشير إلى ترتيب الذرات في الجزيئات في الفراغ. في أوقات أخرى تستعمل

للإشارة إلى ترتيب آخر،مثل ترتيب مستويات طاقة الإلكترون في الذرة ويقرر تركيب المادة خصائصه. هذه الخصائص

تكون مصنفة إلى خصائص فيزيائية أو كيميائية،الخصائص الفيزيائية لمادة ما يمكن أن تعرف بدون الرجوع إلى أي مادة

أخرى ويكون وصف هذه الخصائص مع الأخذ في الإعتبار بعض المؤثرات الخارجية مثل: الحرارة،الضوء والقوة

والكهرباء إلى غيرها من المؤثرات،وتتضمن الخصائص الفيزيائية درجة الغليان والإنصهار،حرارة الجسم،اللزوجة،القوة

والشد وخاصية التوصيل الكهربائي.

من ناحية أخرى،الخواص الكيميائية تصف الخواص الكيميائية لجسم ما وتتمثل هذه التغيرات في تفاعل مادة بأخرى أو

تغيير في أحدى المواد. وكأمثلة على التغيرات الكيميائية: الصدأ الحديدي الذي يحدث بسبب بقاءه في بيئة رطبة،إنتهاء

صلاحية الحليب،إحتراق الخشب في الهواء،إنفجار ديناميت،كل واحدة من هذه التغيرات هي تفاعلات كيميائية لإنها تتضمن

تغييرات كيميائية،وأثناء هذه التغيرات تغيرت خصائص المواد المشاركة في هذا التغير. ويميز التفاعلات الكيميائية إختفاء

المواد الداخلة في التفاعل وظهور مواد جديدة في المواد الناتجة. وتتميز التغيرات الكيميائية بإعادة ترتيب وتنظيم الهيكل

الداخلي للمركبات (ترتيب الذرات).

التغيرات الفيزيائية لا تتميز بدراسة تحويل مادة إلى أخرى أو بالأحرى تغيير شكل المادة،فمثلاً تكسير قطعة من الثلج تنتج

قطع صغيرة من الثلج،وعند ذوبان مسمار من الحديد ينتج مادة ما زالت تسمى بالحديد،وهكذا،فكل هذه التغيرات

هي تغيرات فيزيائية.

يمكن تصنيف المادة أيضًا إلى عينية (ترى بالعين المجردة) أو مجهرية. تصف خصائص المواد العينية الخصائص التي

تميزالمواد التي يمكن رؤيتها،أما الخصائص المجهرية فتصف خصائص وسلوك المواد المجهرية (الميكروسكوبية) الأصغر

بكثير من المادة،مثل الذرة أو الجزئ من المادة. والخصائص العينية والمجهرية تكون مختلفة في أغلب الأحيان،فمثلاً،

الموزة يمكننا أن نقول عن لونها أصفر ولكننا لا نستطيع وصف لون ذرة من ذرات الموز. بعض الخصائص يمكن أن

تكون مجهرية وعينية مثل الكتلة.

أيضًا،الكلمة الكيميائية التي تستعمل كثيرًا من قبل الناس هي "النظام". النظام هو الجزء من الكون الذي نلاحظه أو نعتقد

به. وحجم هذا الجزء يكون صغير عادة،وقد يكون النظام نظام واحد حقيقي مثل تنمية الكائنات في أنبوبة اختبار،ويمكن أن

يكون نظام خيالي

من وجهة نظر تاريخية للكيمياء،من الواضح إن معرفة العلماء لهذا العلم تقدم في سلسلة من الخطوات المنطقية.

من ناحية أخرى،ونظراً للخطوات التي ذكرت التي يصعب التمييز بينها في النشاطات اليومية،

فإننا نلاحظ تأخر تقدم الكيمياء بالنسبة لتقدم العلوم الأخرى. فالملاحظات والبيانات والقوانين تؤدي إلى اقتراح نظريات،

وتبعًا لذلك تقترح تنبؤات يمكن أن تختبر بالتجارب الجديدة،وعند تولد ملاحظة أخرى تبدأ العملية من جديد مرورًا

بنفس التجارب والخطوات

خليجية

يعطيك العاافيه على الطرح المميز

يسلموووووووو

روووووووووووووعه

يسلموووووووووو غلاتي

الله لايحرمنا جديد طرحك

دمت بود..

يعطيكي الف عافيـة بتول

طرح رائع كما عودتينآ

هلا وغلا خجــــــولتي

نورتي الصفحهـ بطلتكـ

مــــــودتــــــي

هلا وغلا ملــــوكهـ

نورتي الصفحهـ بطلتكـ

مــــــودتــــــي

هلا وغلا مـحمــــــود

نورت الصفحهـ بطلتكـ

مــــــودتــــــي

معلومات قيمة

تابعي تميزك

تحياتي

يسسسلموووو فوفو

ع الطلهـ الحلووووهـ

اسعدني مروركـ

مــــــــودتــــــــــي

يعطيك العافيه بتول

تحيتي

حمض الهيدروكلوريك 2024.

حمض الهيدروكلوريك

خليجية

حمض الهيدروكلوريك حمض احادي البروتون والذي يعني أنه يتأين ويعطي أيون هيدروجين واحد(بروتون واحد) H+.الأيون الآخر الذي يتكون عند تفكك هذا الحمض هو أيون الكلورايد, لهذا يستخدم حمض الهيدروكلوريك لتحضير أملاح الكلورايد مثل كلوريد الصوديوم (ملح الطعام). في حمض الهيدوكلوريك المائي يتحد أيون الهيدروجين مع جزيء ماء ليكون أيون الهيدرونيوم H3O+ من بين الستة أحماض المعدنية القوية, حمض الهيدروكلوريك هو الحمض المونوبروتى الأقل قابلية لتفاعل الأكسدة والاختزال. وبالرغم من قوة الحمض إلا أنه الأقل خطورة لأنه يحتوى على أيون الكلورايد غير المتفاعل وغير السام. محلول حمض الهيدروكلوريك المتوسط القوة ثابت في حالة التخزين ويحتفظ بتركيزه لفترات طويلة.كما أنه الحمض المفضل في المعايرة بالتحليل الكيميائى(titration)لتحديد كميات القواعد (bases), وذلك لوضوح نقطة النهائية(end point)الذي يميز الأحماض القوية. يستخدم حمض الهيدروكلوريك عادة في الكيمياء التحليلية لتحضير (هضم) العينات لتحليلها. حمض الهيدروكلوريك المركز يذيب العديد من المعادن ويكوّن كلورايد المعدن المتأكسد وغاز الهيدروجين, كما يتفاعل مع المركبات القاعدية مثل كربونات الكالسيوم وأوكسيد النحاس مكوّنا كلوريدات ذائبة يمكن تحليلها.
الخصائص الفيزيائية

يتواجد هذا الحمض في الظروف العادية على شكل غاز وينحل الغاز بسهولة في الماء مكوناً بذلك حمض كلوريد الهيدروجين HCl بتراكيز مختلفة تعتمد على كمية الغاز المذاب في الماء، ويوجد الحمض تجارياً بثلاثة تراكيز هي 28*% و 32*% و 37% الكثافة 1.18 جم / سم3 (عند تركيز 38*%)
درجة الغليان 48 درجة مئوية
درجة الانصهار -26 درجة مئوية
حمض الهيدروكلوريك ذو توصيل ردئ للتيار الكهربي، يذوب حمض الهيدروكلوريك في البنزين والكحول والايثر بينما لا يذوب في الهيدروكربونات.
حمض الهيدروكلوريك سائل عديم اللون وذو رائحة لاذعة كريهة. (عندما يكون الحمض ذو لون أصفر فهذا يعني أنه يحتوي على شوائب من معادن مذابة فيه).

التحضير المباشر
عادة عند إنتاج حمض الهيدروكلوريك على نطاق واسع فذلك يتم بتكامل مع إنتاج كيماويات أخرى، أي يتم إنتاجه على مجال واسع كعنصر يدخل في إنتاج مركبات كيميائية أخرى. يتم تحليل الملح كهربياً وينتج الكلور الحر وكلوريد الصوديوم والهيدروجين. يتم إعادة اتحاد الكلور النقي مع الهيدروجين ويتم تكوين غاز كلوريد الهيدروجين النقي. وذلك التفاعل تفاعل طارد للحرارة.
Cl2 + H2 → 2 HCl
غاز كلوريد الهيدروجين الناتج يتم إذابته في ماء منزوع الأيونات حيث ينتج حمض الهيدروكلوريك نقي.
التحضير العضوي

يتكامل أكبر إنتاج لحمض الهيدروكلوريك مع صناعة المركبات العضوية المكلورة والمفلورة. وعادة في حالات الإنتاج مثل هذه فإنه يتم استهلاك الحمض فور تحضيره في نفس مكان اصطناعه.

تطبيقات

حمض الهيدروكلوريك حمض لاعضوي قوي ويستخدم في الكثير من العمليات الصناعية. وعادة مايكون التطبيق هو المحدد لجودة المنتج المطلوب.
إعادة توليد مبادلات الأيونات[عدل]
من تطبيقات حمض الهيدروكلوريك عالي الجودة هو إعادة توليد مبادلات الأيونات الراتنجية بتنشيط الرزين.
إزالة الصدأ من الحديد أو الصلب
يستخدم حمض الهيدروكلوريك لإزالة الصدأ (أوكسيد الحديد) من الحديد أو الصلب قبل المعالجة مثل القذف (extrusion), الدرفلة (rolling), الجلفنة (galvanization)و المعالجات الأخرى.
إنتاج المركبات العضوية[
يستخدم حمض الهيدروكلوريك لإنتاج فينيل الكلورايد ودايكلورو إيثان لتصنيع PVC، كما يستخدم في تصنيع العديد من المستحضرات الصيدلية كالكربون النشط وحمض الأسكوربيك (فيتامين ج).

إنتاج مركبات غير عضوية

بتفاعل حمضى قاعدى عادى (بإضافة قاعدة إلى الحمض) يمكن الحصول على أملاح غير عضوية, ستكون كلها أملاح كلورايد بطبيعة الحال, يستخدم كلوريد الكالسيوم وكلوريد النيكل للطلاء الكهربائى, ويستخدم كلوريد الزنك للجلفنة وصناعة البطاريات.
التحكم في الرقم الهيدروجينى pH

يستخدم حمض الهيدروكلوريك لتنظيم الرقم الهيدروجينى للمحاليل.
الأمان

يكون حمض الهيدروكلوريك ضباب حمضي في حالة التركيزات العالية. كلاً من المحلول والضباب لهم تأثير تآكلي على أنسجة الإنسان، ويدمر أعضاء التنفس والعين والجلد والأمعاء.
وفي حال انسكاب الحمض على الجلد يسبب حروق جلدية تتراوح درجتها حسب تركيزه ولتفادي استمرار تأثيره يتم سكب قلوي على مكان الحمض مثل هيدروكسيد الصوديوم أو ماءات الأمونيوم بتراكيز منخفضة ثم يتم الغسل بالماء .

الآثار السمية لحمض الهيدروكلوريك

تميز حمض الهيدروكلوريك بأنه سريع التطاير ولذلك تكثر معه الأعراض التنفسية الرئوية وعسر التنفس والاختناق والتعرض له قد يسبب انهيار قد يقود إلى الموت (الجرعة القاتلة منه تبلغ حوالي 15سم3) كما يسبب حروق القرنية، والتهاب وتقرح الجهاز التنفسي، التهاب الجلد، حروق الجلد، التهاب الأنف، التهاب الحنجرة، التهاب القصبة الهوائية، الالتهاب الرئوي، تآكل الأسنان، الخشونة، الاختناق، الغثيان، التقيؤ، الألم البطني، الإسهال، الجفاف، التشنجات، هبوط في ضغط الدم، نزلات البرد، الصدمة، الخمول، الغيبوبة، الضرر البصري الدائم، الكحة والاختناق، وعند بلعة أو اتصال الجلد به يمكن أن يسبب تآكل الأغشية المخاطية والفم والحلق والمرئ، كما يسبب ألم وعسر بلع فوريين، أيضاً يمكن أن يسبب النزيف المعدي والعطش الشديد.

نهر الكيمياء

يسلمو

شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك … لك مني أجمل تحية .

نوًًرتي عيوني

ماسبب تكون الروابط الهيدرو جينية بين جزيئات الماء؟ 2024.

الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء

[img]https://www11.*********/2017/11/19/11/583467703.jpg[/img]

كيف تترابط الأشياء فيما بينها في هذا الكون ؟ وما هو سبب تفتت الأشياء إلى أجزاء عند سقوطها ؟

و من الروابط الكيميائية
الرابطة الهيدروجينية : hydrogenous Bond

تظهر الرابطة الهيدروجينية عندما تكون الذرتان ( A و B ) ذات كهرسلبية كافية ( أي لها إلفة إلكترونية عالية ) كذرات الكلور والفلور والأكسجين والنيتروجين , حيث تلعب ذرة الهيدروجين دوراً أساسياً في تشكيل هذه الرابطة , وهي تتشكل نتيجة ارتباط ذرة الهيدروجين مع ذرة عنصر كهرسلبي آخر , فمثلاً تتشكل الرابطة الهيدروجينية في الماء بسبب ارتباط ذرتين من الهيدروجين مع الأكسجين ( العنصر الكهرسلبي ) الحامل لزوجين من الإلكترونات الحرة فكل جزيئة ماء لها خاصية تشكيل أربع روابط هيدروجينية .

إن وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء سوف يزيد من قيمة التجاذب مابين جزيئات الماء , فتزيد بالتالي درجة غليان الماء وانصهار الجليد , ويزداد عدد الجزيئات المرتبطة عندما ينقلب الماء جليداً إذ تصبح له عندئذٍ بنية بلورية منتظمة تشبه بنية الكوارتز . لاتتخرب كل الروابط الهيدروجينية عند انصهار الجليد , حيث تحتفظ جزيئات الماء بقسم من الروابط حتى درجة الغليان ولا توجد بحالة منفردة إلا في حالة البخار , وتتشكل الروابط الهيدروجينية بين العديد من الجزيئات الأخرى , ففي فلورالهيدروجين ( HF ) تتشكل الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته حيث تتناوب شوارد الهيدروجين وشوارد الفلور وتوجد هذه الروابط أيضاً في حمض الخل ( أسيتيك أسيد CH3COOH ) وكذلك في حمض النمل ( فورميك أسيد HCOOH ) وهما من الحموض العضوية الضعيفة. وتلعب الرابطة الهيدروجينية دوراً هاماً في بعض الأنظمة البيولوجية , حيث تلتف السلاسل الببتيدية بشكل حلزوني في البروتينات بفضل تلك الروابط التي تظهر بين الروابط الببتيدية نفسها . ( N H …..
O = C ) وتتمزق الروابط الهيدروجينية عند تسخين البروتين ويفقد بنيته الطبيعية ويتحول إلى خثرة غير منحلة

حلو الاحاسيس

يسلمواا ويعطيك العافية للطرح الرائع والقيم

مع اجمل واحلى تحياتي بالود

خليجية

حلو الاحساس

طرح قيم ومتميز ومجهود رائع

تسلم ايدك

يعطيك العافية يارب

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

حٍّلوٍ آلآحٍّسٌِِّآسٌِِّ

خليجية

شكريااااااااااااااااات

علـــــــــى هيك الطرح

لاخــــــــــــلا ولاعدم

تحياااااتي العطره

خليجية

الكيميااااء 2024.

الكيمياء هي علم دراسة المادة ، تركيبها وخواصها ، والتحولات التى يمكن أن تحدث لها وحدها.

وإليكم بعض الاسئلة مني

النظرية الذرية الحديثة والتصنيف الدوري للعناصر
السؤال الأول : وضح المقصود بالمصطلحات التالية :-*ذرة دالتون —————————————————-
*الأشعة المهبطية ————————————————-
*طيف الإمتصاص ————————————————
* طيف الإنبعاث :————————————————–
*الطبيعة المزدوجة للإلكترون:——————————————
*مبدأ عدم التأكد لهايزنبرغ :——————————————-
* مبدأ دي برولي:————————————————-
*السحابة الإلكترونية :———————————————-
*عدد الكم الرئيسي (ن) :———————————————
*العدد الكمي الثانوي (ل) :——————————————–
*العدد الكمي المغناطيسي (م ل):—————————————–
*عدد الكم المغزلي (م س):——————————————–
*الزوج الإلكتروني :————————————————-
* معادلة شرودنجر : ————————————————