التصنيف: الكيمياء

الكيمياء

عاجل .عاجل 2024.

السلام عليكم شو اخباركم ابي طلب انا ابي ملخص للكيمياء للصف الثاني ثانوي بليييييييز

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
تسلمي بس هذا بحث قوقل مايمدي يكون درس جاهز

أريد مراجعة للكيمياء للصف الثاني الثانوي
ولكم مني مزيد من الشكر أستاذي الغالي

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته والله حتى انا ابي ملخص بلييييييييييييييييييييز قبل االاختيار يوم الاثنين

قسم بالله انكم كسرتوون خاطري
طيب ليه اجيتوو المنتدى من اول
على الاقل تراجعوو معه قبل الاختبار

اختبار كيمياء نصفي للصف الثاني الثانوي
إلا ختبارالنصفي لمادة الكيمياء للصف الأول ثانوي
*أخترالأجابه الصحيحة ثم انقلها إلي الجدول الموجود في ورقه الأجابه*
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــ1- محلول حمض الكلور+محلول هيدروكسيدالصوديوم ـــــــــــــــ محلول كلوريدالصوديوم + الماء . معادله ( رمزيه – لفضيه – ايونيه )
2- من الأسس اللازمة لكتابه ألمعادله ألكيميائيه. مراعاة قانون ( حفظ ألماده – افوجادرو – دالتون )
3-المركبان اللذان يسببان عسر الماء هما (بيكربونات الكالسيوم وكبريتات الماغنيسيوم – كربونات الكالسيوم والماغنيسيوم – الكالسيوم والماغيسيوم )
4-من أشهر ألامثله على الفلزات القلوية ( الصوديوم – الكالسيوم – الخارصين )
5-تتفاعل الفلزات القلوية مع الماء لتعطي (كلوريد الفلز – هيدروكسيد الفلز – اكسيد الفلز )
6-الطباشير تعتبر صوره لمركب (CaCO3 – NaNO3 – Na2SO4 )
7-من أهم استخدامات هيدروكسيد الصوديوم (تنقيه النفط – صناعه الزجاج – عمليات البناء )
8- يستخدم كلوريد الصوديوم في (صناعه الصابون – غذاء الإنسان والحيوان – ازالةعسر الماء )
9-الغاز الذي يعكر ماء الجير هو (CO – CO2 – CO3 )
10-يدل الرمز (L) على أن ألماده توجد على هيئه (سائله – جامدة – محلول )
11-يوجد الكالسيوم والماغنيسيوم في (مياه البحار – الصخور الملحية – البراكين )
12-يرمز لعنصر الماغنيسيوم بالرمز( Mg- Mn – mg)
13-الصيغه ألعامه لنترات الصوديوم هي (NaNO3 – Na2NO3 – NaHCO3 )
14-يوجد في مستوي الطاقة الخارجي للفلزات القلوية الارضيه (إلكترون واحد – إلكترونان –ثلاثة الكترونات)
15-الاسم الشائع لمركب هيدروكسيد الصوديوم( ( NaOHهو (الصودا ألكاويه – صودا الغسيل – ملح جلوبر )

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــتمنياتي للجميع بالتوفيق والنجاح

وكمان رجعووووو من النت ابحثوووو في قوقل

يمكن يجيب لكم من النت

مووووفقين

تسلمين دلع عيني دلع على الملخص ما قصرت
انشاء الله نستفيد منو بس ابي اطلب من الاستاذ
الفاضل يعطينا ملخص جاهز عن المنهج عشان
نذاكروا هو بس والله لو اذاكر بدون ملخص بقعد يومين
وبكرة الاختبار
وتكفون ابي ملخص

المسلمون والكيمياء 2024.

خليجية

علم الكيمياء

علم الكيمياء علم اسلامي عربي اسما وفعلا. ولم تعرف كلمة (3) الكيمياء أو يرد ذكرها في أي لغة أو حضارة قبل

العرب سواء عند قدماء المصريين أو ا لاغريق.

وفي اللغات الاوربية يكتبونها Al – Chemie ومعروف ان كل كلمة لاتينية تبدأ (بالألف واللام) للتعريف أصلها عربي

ومن ذلك Al-Cohol- algibra واسم الكيمياء مشتقة من الكم أو الكمية..

وذلك لان علماء المسلمين الذين اسسوا هذا العلم كانوا يقولون- إذا إضافنا كمية من هذه المادة الى كميتين أو ثلاثة من

المادة الثانية نتج كذا. وهذا الاسم في ذاته يدلنا على حقيقة هامة.. وهي ان علماء المسلمين اول من اكتشف نظرية النسبة

في اتحاد المواد وذلك قبل الكيميائي (براوست) بخمسة قرون- وتقول هذه النظرية ان المواد لا تتفاعل الا بأوزان ثابتة

وهو قانون النسب الثابتة في الاتحاد الكيميائي).

وقد جاء في كتاب "لسان العرب " لابن منظور أن الكيمياء كلمة عربية مشتقة من كمى الشيء وتكماه: أي ستره.

وكمى الشهادة بكميهاكميا وأكماها: أي كتمها وقمعها:

– وشد فسرها أبو عبدالله محمد الخوارزمي المتوفى سنة 387 هـ في كتابه مفاتيح العلوم إذ قال: ان اسم هذه الصنعة

كيمياء وهرعربي واشتقاقه من كمى ويكمى: أي ستروأخفى". وهذا يتفق مع ما ذهب اليه الرازي حين سمى كتابيه في

الكيمياء "الأسرار" وسر الأسرار!.
–
الكيمياء قبل الاسلام

كانت الكيمياء عند قدماء المصريين والاغريق صنعة تغلب عليها الاراء النظرية وكان يمارسها الكهان والسحره ولا يعرف

اسرارها غيرهم.. وقد عرف قدماء المصريين التحنيط بالمواد الكيميائية.. وعرفوا طريقة حفظ الاغذية والملابس وبرعوا

في صنع الالوان الثابتة.. كذلك كان للاغريق اجتهاد في الكيمياء.. فوضعوا نظرية امكانية تحويل المعادن الخسيسة

كالرصاص والنحاس والزئبق الي معادن نفيسة كالذهب والفضة. وتقول هذه النظرية ان جميع المواد على ظهر الارض

انما نشأت من عناصر اربعة هي النار والتراب والهواء والماء. وان لكل عنصر منها طبيعتين يشترك في احدها مع

عنصر آخر.. فالنار جافة حارة والتراب جاف بارد والماء بارد رطب والهواء رطب جاف. وعلى ذلك فمن المحتم انه

يمكن تحويل العناصر الى بعضها.. وكان من رأي ارسطو ان جميع العناصر عندما تتفاعل في باطن الأرض وتحت

ضغط معين وحرارة فانه ينشأ عنها الفلزات. وتجمع آراء الباحثين على ان جهود الاغريق في الكيمياء " كانت ضئيلة

ومحدودة لأنهم درسوا العلوم من النواحي النظرية والفلسفية. وان العرب هم أول من بدأ هذا العلم بدأية جديدة على مبدأ

التجربة والمشاهدة. وفي ذلك يقول هولميارد في كتابه ((تاريخ الكيمياء الى عهد دالتون ) لقد حارب علماء المسلمين

الألغاز الصبيانية التي كانت مدرسة ألاسكندرية قد ادخلتها على علم الكيمياء وقاموا في هذا الميدان-على أسس علمية جديدة.
هذه القصص وغيرها كثير خير دليل علي مدي ما توصل اليه علماء المسلمين من براعة في علم الكيمياء.

المسلمون وعلم الكيمياء

ابتدأ المسلمون بترجمة ما كتبه السابقوت في هذا المجال خاصة علماء الاغريق والاسكندرية.. ومن أول من اهتموا بهذا

العلم خالد بن يزيد بن معاوية الأموي الذي كان مرشحا للخلافة. فلما لم ينلها صرف همه من السياسة الى العلم واستقدم

بعض علماء الاسكندرية ليترجموا له. ولعل السر في هذا الاهتمام المبكر في تاريخ ألاسلام بعلم الكيمياء هو رغبته في

الثراء بتحويل المعادن الي ذهب. تم ظهر بعد ذلك شيوخ علم الكيمياء جابر بن حيان (ت 810 م) ثم الرازي (ت 932

م) وقد وضع هذان العملاقان اسس علم الكيمياء الحديثة وحولوه من النظريات والآراء الافلطونية الى علم تجريبي له

قواعد راسخة. وله أهداف عملية نافعة وله معامل لها شروط. وبعد جابر والرازي ظهر عشرات العلماء الفطاحل الذين

طوروا هذا العلم امثال ابن سينا والبيروني والجلدكي.

أسماء الأحماض المعروفة عند الكيميائيين المسلمين الأوائل:

معروف أن الأحماض مركبات أساسية فى أي مختبر كيميائى

وقد كانت مختبرات الكيميائيين المسلمين تحتوى على العديد من الأحماض نورد أهمها مع أسمائها القديمة التى كانوا

يستخدمونها:
1) حمض الكبريتيك,…….واسمه القديم: زيت الزاج، كبريت الفلاسفة, أو الزيت المذيب

2) حمض النتريك,……….واسمه القديم: ماء الفضة, أو الماء الحاد.

3) حمض الهيدروكلوريك, واسمه القديم: روح الملح, أو الماء المحلل.

4) حمض الخليك المركز,..واسمه القديم: حمض الخل المصعد

5) الماء الملكى,…………..واسمه القديم: الماء الملكى, أو التيزاب.

6) حمض الطرطريك,……واسمه القديم: النطرون.

يسلمواااا ويعطيك العافية للمجهود الرائع

مع اجمل واحلى تحياتي بالموفقية
وننتظر مستجدات المميزة بالود

هلا وغلا مرســـــــل

يسسسلمووو ع الطلهـ الحلوووهـ

مــــــــــودتــــــــي

يســُلمك ربي ياعسل ع طرحك المميز

تحيتي ط®ظ„ظٹط¬ظٹط©

يسسسلموووو خجولتي

ع الطلهـ الحلوووووهـ بالصفحهـ

ودي وحبي لكـِ

يسلمكـ ربي

طرح رائع

يعطيكـ الف عافيهـ

دمتي بخير غلاتي

يسسسلموووو دلوووووووعهـ

ع الطلهـ الحلوووووهـ بالصفحهـ

ودي وحبي لكـِ

جزاكي الله خير خيتي وبارك الله بيكي على المعلومات القيمه ونتمنا الك المزيد

يسسسلموووو اخي ماسك نمله

ع الطلهـ الحلووووهـ

اسعدني مروركـ

ودي ط®ظ„ظٹط¬ظٹط©

يسسسسسسلمو

يعطييييك الف الف الف عافيييه

الله لايحرمنا جديدك

ارق التحأأأأأأيا ط®ظ„ظٹط¬ظٹط©ط®ظ„ظٹط¬ظٹط©

طيـــــف الانبعاث 2024.

مقدمه :منذ عام 1860م وبعد الدراسات التي قام بها العالمان بنزين وكيرشوف ( Bunsen & Kirchhoff ) عرف أن العديد من العناصر تبث طيفاً مميزاً لكل منها بعد إثارتها بطريقه مناسبه . وقد أستعملت هذه الظاهرة في التحليل الكيفي للعناصر الفلزيه القلويه والقلويه الأرضيه ( alkali and alkaline earth elements ) بإستعمال اللهب كأسلوب للإثاره . وبإستعمال الإثارة الكهربائية القوية بدل اللهب أمكن إثارة وتقدير كل العناصر الفلزية والعديد من العناصر غير الفلزية . وطيف الإنبعاث يكون بسيطاً لبعض العناصر كالصوديوم والبوتاسيوم حيث يتألف من عدد من الخطوط بينما يتكون من آلاف الخطوط ذات أطوال موجات مختلفه ومحددة وقابلة للتكرار لعناصر أخرى كالحديد واليورانيوم . هذا وتعتمد التحاليل الكميه بهذه الطريقة على العلاقة بين قوة الإشعاع المنبعث عند طول موجة محددة وكمية العنصر الذي نتج عنه هذا الإنبعاث وتتأثر قوة الشعاع المنبعث بالكثير من المتغيرات مثل درجة حرارة الشرارة الكهربائية وحجم وشكل العينة ونوع مادة القطب المستعمل . لذا فإنه ينبغي تثبيت كل هذه المتغيرات ومقارنة نتائج المادة المراد تعيينها مع نتائج العينات القياسية التي عينت بنفس الجهاز وتحت نفس الظروف .

جهاز الإنبعاث الطيفي ( Emission Spectrometer ) :
يتالف جهاز الإنبعاث الطيفي من محول كهربائي للحصول على الجهد المطلوب ومن الأقطاب التي تستخدم في إثارة العينة ومن موحد طول الموجة وهو عبارة عن منشور والكشاف وهو عبارة عن لوحة فوتوغرافية ( photographic plate ) يسجل عليها أطياف كل العناصر الموجودة في العينه أو عدد من الخلايا الضوئية المضاعفة . هذا وينبغي أن يؤخذ بعين الإعتبار إمكانية الإختلاف في درجة تبخر مكونات العينة . وفي بعض الحالات يمكن أن يتبخر أحد المكونات بصورة كاملة قبل مضي نصف دقيقة من بداية التفريغ الكهربائي حيث تكون عندها بعض المكونات الأخرى غير ساخنة بصورة كافية لتظهر في القوس ( الذي سوف نتحدث عنه في الأمام ) . ويمكن أن تكون هذه الظاهرة سبباً في حدوث أخطاء بالغة إذا كانت المادة سهلة التبخر موجودة بكميات متناهية في الصغر فتفتقد العينة بعض مكوناتها قبل أن تعرض اللوحة الفوتوغرافية للطيف ويمكن الإستفادة من هذه الظاهرة في تسجيل طيف المواد سهلة التبخر دون تداخل من العناصر صعبة التبخر . وكمثال على ذلك تعيين الليثيوم والألومنيوم وبعض الأكاسيد الأخرى التي توجد كشوائب في اليورانيوم الذي يظهر خطوطاً طيفية كثيرة تتداخل مع خطوط العناصر الأخرى . ولهذا يحول اليورانيوم إلى أكسيد صعب التبخر U3O8 ثم يضاف أكسيد الجاليوم Ga2O3 بنسبة 2% من وزن العينة وهذا الأكسيد سهل التبخر ويعمل كحامل للكميات الصغيرة جداً من العينة إلى القوس الكهربائي . وقد أعطت هذه الطريقة نتائج جيدة وغاية في الحساسية حتى لو كانت الشوائب موجودة في حدود جزء بالمليون .

إثارة العينة ( Sample Excitation ) :
يحدث عادة تفرغ كهربائي قوي ( powerful discharge ) بين قطبين من العينة ذاتها أو بين قطب من العينة وقطب أخر ( counter electrode ) لايحوي العناصر المراد تعيينها كالجرافيت . وأكثر طرق التفريغ الكهربائي إستعمالاً وحساسية في التحاليل الكيفية للفلزات هو القوس الكهربائي ذو التيار المستمر ( dc arc ) الذي ينتج من إمرار تيار كهربائي يتراوح بين 5ــ 15 أمبير وجهد مستمر قدرة 220 فولت خلال القوس . وأول محاذير القوس الكهربائي المستمر أنه أقل قابلية للتكرار مما هو مطلوب . كما أن التفريغ يميل لأن يكون مركزاً في بقعة معينة على سطح القطب ، وتدعى البقعة الساخنة . وينتج عن هذا أن القراءة لاتمثل كل العينة . وللتغلب على هذه الصعوبة يستعمل القوس ذو التيار المتناوب ( ac arc ) حيث يقطع التفريغ آلياً 120 مرة في الثانية . ويلزم في هذه الحالة مصدر يعطي جهداً يتراوح بين 2024 إلى 5000 فولت وتيار شدته من 1 إلى 5 أمبير . ويتم التحكم في التيار بواسطة مقاومات موجودة في الدائرة . ويناسب القوس ذو التيار المتناوب تحليل بقايا المحلول بعد تبخيره على سطح القطب .
أما الإثارة بواسطة الشرارة الكهربائية ( spark ) فتنتج عن جهد متردد عال يتراوح بين 15000 و 40000 فولت بوجود منظم يؤمن إحداث الشرارة فقط في اللحظة التي يكون فيها الجهد في أعلى قيمة له . وميزة هذه الإثارة أن زمنها يمكن أن يضبط تماماً فتكون النتائج أكثر قابلية للتكرار كما أنها لاتعدم العينة حيث يتبخر فقط جزء بسيط جداً منها .
هذا وإن التطور المهم والكبير في السنوات الأخيرة في مجال الإنبعاث الطيفي هو إستعمال أشعة الليزر كمصدر للطاقة حيث تسلط هذه الأشعة على مساحة صغيرة جداً من العينة مسببة تبخراً موضعياً حتى لأكثر المواد مقاومة للحرارة ( refractory ) . وفي نفس الوقت تتلقى الذرات في حالتها الغازية كمية من الطاقة تكفي للإثارة . والميزة الكبيرة لهذه الطريقة أنها تسمح بفحص مساحة صغيرة جداً يصل قطرها إلى 50 ميكرون . ومن عيوب هذه الطريقة أن النتائج لا تمثل العينة ككل . أما ميزاتها فإنه لا يشترط في العينة أن تكون موصلة للكهرباء .


أوراق عمل كيمياء 2 لجميع الفصول

توزيع كيمياء 2 – نظام مقررات, جاهز لعيونكم بالتواريخ

تحضير كيماء 2 مقررات

قانون النسب الثابتة ( التركيب المحدد ) – أول ثانوي

قانون حفظ الكتلة – كيمياء اول ثانوي

التقطير – طرق فصل المخاليط

طريقة الترشيح – فصل المخاليط

افكار علمية – تجارب علمية – تجارب مسلية – نشاط طلابي

نماذج اسئلة اختبارات كيمياء جاهزة للتحميل – نماذج اسئلة كيمياء 2024 / 2024

خليجيةمنتدى نهر التعليمي > نهر الكيمياءخليجية

تحضير الأقطاب والعينات : إن الأقطاب التي يحدث بينها القوس أو الشرارة يمكن أن تكون بأنواع مختلفة . فإذا كانت العينة فلز متوفراً بكمية كافية يصنع القطبان من ذلك الفلز ( self_ electrodes ) على شكل قضيبين يحدث خلالهما التفريغ الكهربائي . أما إذا كانت كمية الفلز كافية فقط لصنع قطب واحد فيصنع القطب الثاني (counter electrode )من مادة لاتتداخل في التحليل كالجرافيت أو من المادة الغالبة في العينة في حالتها النقية تماماً . فمثلاً في تحليل سبائك الصلب يصنع القطب الثاني من الصلب النقي طيفياً ( spectrographically pure ) أي أنه لا يظهر أي طيف للعناصر التي نظن وجودها في العينة المراد تحليلها . وميزة الجرافيت أنه مقاوم جيد لدرجات الحرارة المرتفعة ولايتحول إلى بخار وهو موصل جيد للكهرباء كما أنه ليس له خطوط طيفية . وعيب قطب الجرافيت أنه عندما يكون ساخناً يتفاعل بصورة جزئية مع النيتروجين الموجود في الهواء مكوناً غاز السيانوجين ( Cyanogen ) الذي يصبح مثاراً ويعطي حزمة طيفية متألقة في المجال من 360 إلى 420 نانو ميتر ويمكن تفادي ذلك بوضع القوس داخل أنبوبة من الكوارتز تحوي غازاً خاملاً لايتفاعل مع الكربون .
هذا ويمكن أن توضع العينة في حفرة صغيرة في نهاية قطب من الجرافيت إذا كانت على شكل ملح أو مسحوق ناعم ويجعل هذا القطب السفلي الموجب بينما يمكن أن يكون القطب العلوي من الجرافيت أيضاً . أما العينات العضوية مثل الأنسجة الحيوانتية والسوائل الحيوية والمواد النباتية ومستخلصات التربة فتحول إلى رماد أما بحرقها في الفرن أو بواسطة المعالجة الكيميائية ثم يمزج الرماد الناتج مع كمية مناسبة من مسحوق مادة لاتتداخل في التحليل ثم توضع في الحفرة في نهاية قطب الجرافيت . وقد أستعمل مع الليزر قرص مضغوط مكون من مسحوق العينة مع مادة خاملة بإستعمال المكبس المستخدم لصنع قطب بروميد البوتاسيوم . هذا ويمكن أن تذاب العينة في حمض أو أي مذيب آخر وتوضع عدة قطرات منها في حفرة قطب الجرافيت ويبخر المذيب بتسخين بتسخين القطب أولاً . ويمكن أن توضع العينة السائلة في حفرة تصل إلى نهاية القطب المكون من الكربون المسامي ويجعل هذا القطب العلوي ليسمح للعينة بالإنسياب خلال المسام إلى القوس مباشرة . وفي طريقة أخرى تمزج العينة السائلة مع الجرافيت النقي وتجفف وتوضع في الحفرة في نهاية قطب الجرافيت ويساعد الجرافيت المضاف على التوصيل الكهربائي وعلى إستقرار( stabilize ) القوس . هذا وقد أستعمل قرص دوار يدور بسرعة ثابتة ويبلل طرفة بمحلول العينة التي يحملها إلى القوس الكهربائي . وقد أعطى هذا التصميم نتائج مرضية في حالة المحاليل العضوية التي تعطي إنبعاثاً عشوائياً في قطب الجرافيت المسامي بينما أعطى قطب الجرافيت المسامي نتائج ممتازة في حالة المحاليل المائية أو المحاليل غير المشتعلة . ويمكن إثارة العينات الغازية بسهولة بإحداث التفريغ الكهربائي عالي الجهد خلال أنبوبة من الزجاج أو الكوارتز تحوي الغاز المراد تحليلة .

تحاليل اللهب ( Flame Photometry ) :
تدرس طرق الإنبعاث الذري للعناصر التي تثار بواسطة اللهب بصورة منفصلة عن تحاليل الإنبعاث الذري الأخرى . وقد وجد أن إستعمال اللهب للإثارة مفيد في تحاليل الفلزات القلوية والفلزات القلوية الأرضية( alkali and alkaline earth elements ) وعدد قليل من الفلزات الأخرى .
هذا وينبغي أن تكون درجة حرارة اللهب أعلى في الإنبعاث الذري منها في حالة الإمتصاص الذري حيث أن الجزء الأكبر من الذرات المتبخرة ينبغي أن يكون في الحالة المثارة وليس في الحالة الذرية فقط . لكن الإرتفاع الكبير في درجة الحرارة قد يسبب تحول بعض الذرات إلى أيونات . ويستعمل في تحاليل الإنبعاث الذري الموقد كامل الإستهلاك ( total consumption burner ) حيث تنفث العينة في اللهب إما بواسطة الغاز المحترق أو الغاز المساعد على الإحتراق دون مزج الغازات مسبقاً . واللهب الناتج يركز الإنبعاث في مساحة صغيرة جداً .
ويمكن إستعمال الأستيلين المحروق بالأكسجين إلى جانب أنواع اللهب الأخرى المستخدمة . وتتناسب شدة الشعاع المنبعث عند طول موجة مميزة لعنصر ما مع تركيز ذلك العنصر . ويجري تصحيح في البداية للإنبعاث الناتج عن اللهب وللضوء المشتت عند المنشور ( back ground correction ) . وبالإمكان أن تسبب العناصر الأخرى الموجودة في العينة تداخلاً حيث أن كل عنصر يعطي طيفاً يغطي مجالاً واسعاً . بالإضافة إلى إمكانية وجود بعض التأثيرات المتبادلة للمكونات ( specific interaction ) التي ربما تزيد أو تنقص من شدة الشعاع المنبعث . ويمكن التغلب على هذه الصعوبة بإضافة كمية كبيرة من المادة التي تسبب التداخل قبل التحليل فمثلاً تحاليل المياة الطبيعية الحاوية على الصوديوم والبوتاسيوم والكالسيوم والماغنيسيوم يتداخل في تحليل كل عنصر فيها وجود العناصر الثلاثة الأخرى ويلغى هذا التأثير بإستعمال منظم شدة الإشعاع ( radiation buffer ) . فعند تقدير الصوديوم يضاف ل25 ميليلتر من محلول العينة والمحاليل القياسية للصوديوم 1ميليلتر من محلول مشبع بكلوريد البوتاسيوم والكالسيوم والماغنيسيوم ثم تؤخذ القراءات والتغير البسيط في تركيز الأيونات المتداخلة يمكن إهماله بالمقارنة للكمية الكبيرة المضافة .وكذلك عند تقدير البوتاسيوم يضاف ل25ميليلتر من العينة والمحاليل القياسية للبوتاسيوم 1 ميليلتر من محلول مشبع بكلوريد الصوديوم والكالسيوم والماغنيسيوم . وهكذا في حال تقدير الكالسيوم والماغنيسيوم . ويمكن بواسطة جهاز الإنبعاث بواسطة اللهب تقدير 1ــ 2 جزء بالمليون من الصوديوم أو البوتاسيوم و3ــ 4 جزء بالمليون من الكالسيوم والحساسية تكون أقل في حالة الماغنيسيوم . كما يمكن إزالة تأثير التداخل بطريقة الإضافة القياسية ( standard addition method ) .

كيمياء 2 نظام المقررات عروض بوربوينت 2024 – نظام المقررات للمرحلة الثانوية ( المطورة ) 1445

الله يعطيكـ الف عافيهـ ملوكهـ

ع المعلومات القيمهـ

ودي لكـِ

يسلمووووووووو ع الطرح ياعســَل

ربي يحفظكِ

الله يعطيكي الف عافيـة ملوكـة

سلـمت الايـآدي على طرحـك

يسلملي مروركم الاكثر من رائـــــــــــــع

يعطيكم الف عافيه

دمتم بحفظ الله ورعايته ..

مووووووووووفقة ملكة الصمت

على ما تقدمي من جديد

موودتي

اقتباس:
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة بتول خليجية
الله يعطيكـ الف عافيهـ ملوكهـ

ع المعلومات القيمهـ

ودي لكـِ

يسلموووووووو

يعطيك الف عافيه

دمت بود…

اقتباس:
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة يهـےـزٍِمنـےـي الخجـےـل خليجية
يسلمووووووووو ع الطرح ياعســَل

ربي يحفظكِ

يسلموووووووو

يعطيك الف عافيه

دمت بود…

اقتباس:
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ®محموٍد & آلآردن® خليجية
الله يعطيكي الف عافيـة ملوكـة

سلـمت الايـآدي على طرحـك

يسلموووووووو

يعطيك الف عافيه

دمت بود…

اقتباس:
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة دلع عيني دلع خليجية
مووووووووووفقة ملكة الصمت

على ما تقدمي من جديد

موودتي

يسلموووووووو

يعطيك الف عافيه

دمت بود…

كيمياء الهواء ملخص للصف الثاني ثانوي 2024.

كيمياء الهواء
الهواء: هو خليط متجانس من غازات متعددة عديمة اللون والطعم والرائحة.
أهمية الهواء:
1ـ الهواء يجعل السماء زرقاء بسبب انكسار أشعة الشمس عند أختراقها طبقات الهواء المحيطة بالكرة الأرضية .
2ـ الهواء ينقل موجات الصوت لذلك يساعد على سماع الصوت.
3ـ الهواء يعزل سطح الأرض ويوزع الحرارة.
4ـ يحمي الأرض من الشهب والنيازك وذلك نتيجة احتراقها عند احتكاكها بالهواء.
5ـ يحمي الأرض من الأشعة الكونية وفوق البنفسجية.
مكونات الهواء
يتكون الهواء من :
1ـ النيتروجين78%حجمًا . 2ـ الأكسجين 20.95%حجمًا.
3ـ الأرجون. 0.93% حجماً 4ـ غازات مختلفة.
الأكسجين O2
أهميته:
1ـ مهم في عملية التنفس. 2ـ يساعد على الإشتعال.
تحضير الأكسجين:
أولا:صناعيا بالتقطير التجزيئي للهواء الجوي المسال حيث يغلي الأكسجين عند درجة – 183ْم
ثانيًا: في المختبر:
1ـ بالتحليل الكهربي للماءH2 O ~ 2 H2+O2 2
2ـ بتسخين أكسيد الزئبقيك ((الزئبق الأصفر))HgO ∆ 2 Hg+O2 2
وجودة في الطبيعة:
1ـ يشكل 1/5 الهواء الجوي حجما (20%)
2يمثل 8/9 وزن الماء (88.89%)
3ـ يمثل 1/2 الصخور المكونة للقشرة الأرضية
الأسباب المؤدية لثبات نسبة الأكسجين في الهواء الجوي:
1ـ عملية البناء الضوئي.
2ـ تيارات الهواء تنقل الماء الى طبقات الجو العليا عندها تقوم الأشعة فوق البنفسجية بتحليل جزيئات الماء الى الأكسجين والهيدروجين حيث ينجذب الأكسجين الى الأسفل بسبب ثقله.

النيتروجينN2
أهميته:
1ـ يعمل كمذيب أو مخفف للاكسجين الذي يضر الجسم إذا أستنشق نقيا لأنه خامل نسبيا.
2ـ يعتبر من مصادر تغذية النباتات لوجودة في التربة .
3ـ يدخل في صناعة الأسمدة .
تحضيره:
بالتقطير التجزيئي للهواء الجوي المسال حيث يغلي النيتروجين عند درجة – 196ْم.
الغازات النادرة ((النبيلة))((المجموعة صفر)):
هيليوم He نيون Ne أرجون Ar
كربتون Kr زينون Xe رادون Rn
خواصهما:
1ـ أحادية الذرة.
2ـ مداراتها الخارجية مملوءة بالالكترونات.
3ـ لها جهود تأين مرتفعة و ألفة الكترونية منخفضة.
الهيليومHe
تحضيره:
يتم الحصول عليه من الغاز الطبيعي المستخرج من الأرض.
استعماله:
1ـ يستعمل في المناطيد.
2ـ يخلط مع الأرجون في لحام الفلزات لتوفير جو خامل وعازل.
3ـ مبرد في المفاعلات الذرية لأنه لا يتأثر بالاشعاعات الذرية.
4ـ يستعمل مع الأكسجين في علاج مرض الأزمة لأن المزيج يتسرب خلال أنسجة الرئة أسرع من الهواء العادي.
5ـ يستعمل مع الأكسجين للتنفس اثناء الغوص وذلك لأن النيتروجين في الهواء العادي اكثر ذوبانا من الهيليوم وهذا يؤدي الى تكوين فقاعات هواء في الدم عند الصعود لسطح الماء.
6ـ صناعة مقاييس الحرارة المنخفضة.
النيون Ne
تحضيره :
يجمع النيون مع النيتروجين ثم يفصل النيتروجين بالتبريد ثم بامتصاصه بالفحم النباتي.
استعماله
يستعمل في صناعة الإعلانات الضوئية الملونة.

الأرجون ِAr
تحضيره: بالتقطير التجزيئي للهواء الجوي المسال حيث يغلي عند درجة – 186ْم وهنا يكون الأرجون غير نقي يحتوي على 20% أكسجين.
تنقيته من الأكسجين:
يمزج الخليط مع الهيدروجين ويحرق ليتحول الأكسجين إلى الماء ويفصل الهيدروجين الزائد بإمراره على أكسيد ألنحاسيك CuO الساخن.
استعماله:
1ـ يستعمل في عمليات اللحام.
2ـ يستعمل في صنع المصابيح الكهربية.
3ـ يستعمل في صناعة مصابيح الفلورسنت.
الكربتون Kr
يستعمل في صناعة مصابيح عمال المناجم.
الزينونXe
يستعمل في صناعة الأنابيب الالكترونية المستعملة في التصوير السريع.
تلوث الهواء
اضرار الهواء:
1ـ يحمل البكتريا والفطريات والجراثيم.
2ـ بنقل الروائح الكريهة .
3ـ يساعد في انتشار حرائق الغابات.
4ـ ينقل الغبار ودخان الإنفجارات البركانية.
عوامل تلوث الطبيعة:
1ـ الحرائق في الغابات .
2ـ الأنفجارات البركانية.
3ـ الزوابع الرملية.
عوامل التلوث التي يسببها الإنسان:
1ـالنفايات الغازية التي تبثها مداخن المصانع.
2ـ السيارات وما تخرجه من غاز CO2 والزيوت المحروقة وغير المحروقة.
3ـالنفايات عند حرقها وما ينتج عنها من غازات ومواد سريعة التطاير.
وسائل منع حدوث تلوث الهواء:
1ـمنع إضافة مركبات الرصاص إلى البنزين.
2ـ منع سير السيارات التي تستخدم الديزل في داخل المدن.

وسائل مكافحة التلوث
1ـ استعمال السيارات الكهربية.
2ـ استعمال غاز الهيدروجين كوقود لأنه عند اشتعاله ينتج بخار الماء فقط.
3ـ صنع مرشحات تثبت في مداخن السيارات والمصانع لتنقي فضلات الاحتراق من الغازات الضارة.
كيمياء الماء
أهمية الماء:
الماء مركب كيميائي مهم لأنه يمثل :
1ـ 1/ 3 وزن جسم الإنسان.
2ـ90%من دم الإنسان.
3ـ 80-90% وزن معظم الخضروات.
تركيب الماء:
1ـ يتكون من الهيدروجين والأكسجين.
2ـ جزيء الماء زاوي يحتوي رابطتين تساهميتين ناتجتين من تداخل مجالين مهجنين من نوع Sp3 على ذرة الأكسجين مع مجال1S على ذرة الهيدروجين.
3ـ مقدار الزاوية HOH104.5ْ.
4ـ جزيء الماء قطبي لأن الرابطة O-H تساهمية قطبية جزئية لارتفاع السالبية الكهربية للأكسجين.
الخواص الفيزيائية والكيمائية:
1ـ سائل في درجة الحرارة العادية .
2ـ سائل لا طعم له ولا لون ولا رائحة.
3ـ الماء أساس معظم المقاييس الطبيعية للمواد (كثافته 1جم /سم عند 4م درجة انصهار الجليد صفر وغليانه 100م حرارته النوعية 1سعر/جم/1م)
4ـ كثافة الماء أكبر من كثافة الجليد.
5ـ درجة غليان الماء اكبر من درجات غليان هيدريدات المجموعة السادسة بسب وجود الروابط الهيدروجينية .
6ـ الماء مذيب جيد للمواد الأيونية حيث تحيط جزيئاته بأيونات المذاب.
7ـ يدخل في دورة الحياة كعملية البناء الضوئي.
8ـ الماء النقي موصل رديء جداً للكهرباء.
9ـ يتحلل كهربيًا الى عنصرية.
4H2O + 4e 2H2 + 4OH- عند المهبط
2H2 O 4H+ + O2 +2e عند المصعد

وجود الماء في الطبيعة :
1ـ نقيًا (( ماء المطر قبل أن يذيب أملاح التربة))
2ـ عذبًا((مياه الأنهار والبحيرات والمياه الجوفية))
مالحًا((مياه البحر)) حيث تشكل 98% من المياه على سطح الأرض .
المياه العذبة:

ماء المطر نقي إلا أنه عند تساقطه يذيب الأوكسجين والنيتروجين وثاني اكسيد الكربون ونترات الأمونيوم المتكونة من التفريغ الكهربي الناتج عن البرق.
أقسام المياه من حيث نسبة الأملاح :
1ـ ماء صالح للشرب: نسبة الأملاح < 1000 جزء من الملح في مليون جزء من الماء.
2ـ ماء أجاج: نسبة الأملاح بين 1000 ـ 35000 جزء من الملح في مليون جزء من الماء.
3ـ ماء مالح: نسبة الأملاح > 35000 جزء من الملح في مليون جزء من الماء.
طرق تعقيم (( تطهير )) المياه:
لكي يكون الماء صحياً يجب أن يكون خالياً من البكتيريا بالطرق التالية :
1ـ بالترشيح خلال طبقات كثيفة من الطين.
2ـ إضافة الكلور أو مسحوق التبييض الحاوي على أيون الهيبو كلورايت ثم إمراره على مرشحات من الفحم لتمتص الكلور.
3ـ بمعالجته بالأوزون.
4ـ إضافة قطرات من اليود ثم إضافة نقاط من ثيو كبريتات الصوديوم Na2S2 O3 لإزالة اليود وجعله طبيعي الطعم.
مياه البحر:
تحوي البحار 98 % من مياه الكرة الأرضية وتحوي مياه البحر على 3.5 % من وزنها أملاحاً كما تحوي على عناصر أخرى فألاوكسجين المذاب مهم لحياة الكائنات الحية المائية وثاني أكسيد الكربون يكون محلول حمض الكربون H2 CO3 الذي ينظم حموضة ماء البحر فيجعله قلوي ويدخل كذلك في عمليات البناء الضوئي في الماء وبالتالي تعتبر المياه تربه سائلة لأنها تنتج لنا الخيرات كالأرض لأنها :
1ـ مصدر للماء. 2ـ مصدر للغذاء.
تحليه أو أعذاب مياه البحر 🙁 طرق تحلية المياه المالحة ):
أولاً / التقطير , ويتم بطريقتين :
1 ــ التقطير العادي (( التبخير العادي )) :
تسخين الماء المالح تحت ضغط جوي عادي تم إعادة تكثيفه مرةُ أخرى للتخلص من الأملاح.

2 ــ التبخير الومضي :
تسخين الماء المالح تحت ضغط منخفض ليغلي عند درجة حرارة أقل من درجة غليانه العادية ثم إعادة تكثيفه مره أخرى للتخلص من الأملاح.
مصادر الطاقة المستخدمة في التقطير :
1 ـ حرق الغاز الطبيعي أو زيت الوقود .
2 ـ الطاقة الشمسية .
3 ـ الطاقة النووية .
ثانياً / التناضح العكسي (( الانتشار الغشائي )) :
يوضع غشاء شبه منفذ بين الماء المالح والماء العذب وجعل ضغط الماء المالح أعلى من الضغط التناضحي (( ضغط الانتشار الغشائي الطبيعي )) فينتقل الماء العذب عبر الغشاء من المالح تاركاً وراءه الأملاح.
ثالثاً / الميز الغشائي الكهربي :
هي خلية تحليل كهربائي بها أغشية شبه منفذه إحداهما منفذ للأيونات الموجبة والأخر منفذ للأيونات السالبة وعند مرور تيار كهربي في الخلية تتحلل الأملاح وخاصةً كلوريد الصوديوم وتتجه الأيونات الموجبة نحو المهبط والأيونات السالبة نحو المصعد ويصبح الماء بين القطبين نقياً .
رابعاً / التبادل الأيوني .
وهي إحدى طرق إزالة ملوحة مياه البحر وتكون بطريقتين
1ـ إزالة الشق السالب(الأيون السالب من الملح)
2ـ إزالة الشق الموجب من الملح الذائب في الماء (الكاتيون)
مشاكل تلوث الماء:
مصادر تلوث مياه الشرب:
1ـ الإنسان والحيوانات.
2ـ العوامل الطبيعية كأن تلامس مياه الشرب تحت الأرض أو على السطح معادن سامة.
3ـ المواد الكيميائية المستعملة كالمبيدات الحشرية والأسمدة الكيميائية.
4ـ شبكات المجاري.
طرق تنقية مياه الشرب:
1ـ إضافة الكلور لقتل الجراثيم تم إمراره على مرشحات من الفحم ليمتص الكلور الفائض حتى يجعل رائحته مقبولة.
2ـ يزال عسر الماء.
مصادر تلوث مياه البحر :
1ـ نفايات المجاري.
2ـ ناقلات النفط حيث أنها بعد أن تفرغ حمولتها من النفط تملأ خزاناتها بمياه البحر لحفظ توازنها وعند مغادرتها الميناء تفرغ الماء ملوثة بذلك ماء البحر.
3ـ النفايات المشعة.
الماء الثقيل: أكسيد الديوتيريوم D2O :
تحضيره : بالتحليل الكهربائي لمحلول مائي لهيدروكسيد الصوديوم NaOH
خواصه : سائل شفاف يشبه الماء العادي في الخواص الفيزيائية والكيميائية ويتميز عن الماء العادي بفروق بسيطة لان كتلته اكبر من كتلة الماء العادي .
استعمالاته : ملطف لطاقة النيوترونات السريعة في المفاعلات الذرية .

موضوع قيم عن كيمياء الهواء وكيمياء الماء

يعطيك العافية عبد الرحمن

اتمنى ان يكون فيه الفائدة

يسلمووووووووووووو

موضوع مفيد وقيم

يعطيك العافيه

ط®ظ„ظٹط¬ظٹط©

موضوع قيم عن كيمياء الهواء وكيمياء الماء

يعطيك العافية عبد الرحمن جبر

يعطيكــــــ العافية اخووي عبد الرحمن

مووضوع قيم

منوور النهر

تحيتي

يعطيك العافية عبد الرحمن

يعطيك العافية على الملخص
الله يجعله في ميزان حسناتك

غاز مسيل للدموع 2024.

غاز مسيل للدموع

خليجية

الغاز المسيل للدموع أو الغاز المدمّع: (غاز Malotrinilode Chlorobenzylidene) يعد من الوسائل القديمة المستخدمة في السيطرة على الاحتجاجات المدنية وفض التجمعات الاحتجاجية، وإنهاء أعمال الشغب. ويتكون من رذاذ الفلفل الأسود وثلاثة مواد كيميائية يرمز لها اختصارا بالحروف (CN) و(CR) و(CS). قامت بصنعه شركة بريطانية في خمسينيات القرن العشرين.
وترجع المصادر التاريخية استخدام الغاز المسيل للدموع إلى نحو ألف سنة خلت، وتشير إلى سبق الصينيين في هذا المجال بإفقاد أعدائهم الرؤية بقذفهم بالفلفل المطحون المغلف بأوراق قش الأرز.
ومثل شيوع استعمال الشرطة والقوى الأمنية لقنابل الغازات المسيلة للدموع، في تفريق مظاهرات سياسية خلال السنوات الأخيرة، قاسما مشتركا بين دول توصف بالديمقراطية وأخرى تنعت بالدكتاتورية.

تأثيره وآلية عمله

تتكون الغازات المسيلة للدموع من جزئيات صلبة متناهية الصغر تتحول عند إطلاقها في الجو إلى غازات، تتسبب في إصابة مستنشقيها بأعراض مختلفة، تتراوح بين السعال واحتراق الرئتين ودموع العينيين، وتؤدي أحيانا للإصابة بحروق أو بالعمى المؤقت، وتقود في حالات نادرة إلى تقيؤ متواصل يفضي إلى الموت.
وتعمل الغازات المسيلة للدموع على تهييج الأغشية المخاطية في العين والأنف والفم والرئتين، مما يسبب البكاء والعطس والسعال وصعوبة التنفس.

أنواعه حسب تأثيراته المتفاوتة

تتفاوت تأثيرات الغازات المسيلة للدموع حسب نوعها وكميتها التي يستنشقها الشخص المستهدف، وينتج في العالم من هذه الغازات ما يقارب 15 نوعا من أشهرها ثلاثة تختلف فيما بينها وفقا لتأثيراتها وهي:
الأقل تأثيرا: وهو الشائع الاستخدام ويصنع من غاز سي إن ذي التأثير الوقتي والذي يتلاشي سريعا.
المتوسط التأثير: ويصنع من غاز سي إس ويعتبر أكثر فعالية وسمية وإضرارا بالبيئة.
الأقوى تأثيرا: غاز سي آر وتم إيقاف استخدامه عام 1956 بسبب تأثيراته المسببة لتقيؤ متواصل قد يفضي إلى الوفاة.

قنابل الغاز المسيل للدموع

تصنع قنابل الغاز المسيل للدموع المستخدمة في فض الاحتجاجات السياسية، في الغالب من جسم خارجي من الألمونيوم بأعلاه خمسة ثقوب وأسفله ثقب واحد، مغطاة كلها بطبقة من الشمع اللاصق، ويؤدي إطلاق القنبلة المسيلة للدموع إلى ذوبان طبقة الشمع اللاصق وخروج الغاز من القنبلة.
وتلزم قوانين الأنظمة الموصوفة بالديمقراطية قوات الشرطة بالتدرب جيدا على استخدام القنابل المسيلة للدموع، وعدم إطلاقها إلا في حالة الضرورة مع مراعاة معايير قانونية محددة لهذا الغرض، غير أن هذه المعايير لا يتم الالتفات إليها في كثير من الدول التي تستخدم أجهزتها الأمنية الغازات المسيلة للدموع لتفريق التجمعات الاحتجاجية.

أعراض ونصائح

يمكن أن يتسبب التعرض للغازات المسيلة للدموع لفترات طويلة وفي أماكن سيئة التهوية، في حدوث مشاكل صحية خطيرة، من بينها الغلوكوما المسبب أحيانا للعمى، والحروق من الدرجة الثانية، والموت الناشئ عن حروق كيميائية للرئتين أو البلعوم، وتعريض النساء الحوامل لخطر الإجهاض.
وتنصح منظمات حقوقية وسياسية دولية الراغبين في التظاهر، بالوقاية من تأثيرات الغازات المسيلة للدموع، باستخدام أقنعة واقية، أو وضع منديل مبلل بالماء والخل على الأنف، أو غسل الوجه مسبقا بالماء وصابون زيت الزيتون، وعدم لمس العين عند الإصابة.

غاز مسيل للدموع

خليجية

ط®ظ„ظٹط¬ظٹط©
تسلمي مريم

غاز مسيل للدموع

خليجية

الغاز المسيل للدموع أو الغاز المدمّع: (غاز Malotrinilode Chlorobenzylidene)

بحث قيم مريومة ط®ظ„ظٹط¬ظٹط©

غاز مسيل للدموع

مشكوره مريم

ط®ظ„ظٹط¬ظٹط©

يسلموووووووو بدرنا نورت التوبيك يالغالى

ط®ظ„ظٹط¬ظٹط©

يسلموووووو صدى نورت التوبيك يا قمر

ط®ظ„ظٹط¬ظٹط©

يسسلمو ابدك في الطرح
ن5

تسمية الألكانات كيمياء 2 – مقررات 2024.

تسمية الألكانات – حسب نظام الايوباك – كيمياء 2 – مقررات

خليجية
الكان, الالكانات, الهيدروكربونات المشبعة, البرفينات, ميثان, إيثان, بروبان, بيوتان, بنتان,هكسان, هبتان, اوكتان, نونان, ديكان, تسمية, مركبات عضوية مشبعة, هيدروكربونات مشبعة, الجذر العضوي

الجزء الأول

محتوى مخفي

خليجية

الجزء الثاني

محتوى مخفي

خليجية

الجزء الثالث

محتوى مخفي

خليجية

منتدى نهر التعليمي > نهر الكيمياء

التهجين في الكربون 2024.


خليجية
ما هو التهجين ؟

التهجين مصطلح ارتبط ارتباطاً وثيقاً بعلم الأحياء وبالذات في دروس الوراثة وموضوعات تحسين النسل ،

وكما هو معروف فإن المقصود بالتهجين في علم الأحياء هو عملية تزاوج تتم بين سلالتين ذات صفات معينة

للحصول على سلالة جديدة ذات صفات أكثر جودة .

أما التهجين في الكيمياء فيقصد به بالطبع شيء آخر _

وإن كان هناك تقارب في المفهوم العام _

وهو عملية الحصول على مجالات ذرية جديدة في ذرة عنصر ما نتيجة دمج مجالات ذرية معينة

موجودة في مستوى طاقة معين .

ففي ذرة الكربون مثلاً يمكن أن يحدث ثلاثة أنواع من التهجين ، يتم في النوع الأول دمج مجال

واحد من نوع S مع ثلاث مجالات من نوع P في مستوى الطاقة الرئيسي الثاني ليتكون

أربع مجالات مهجنة جديدة من نوع SP3 .

وفي النوع الثاني يندمج مجال واحد من نوع S مع مجالين من نوع P ليتكون ثلاث مجالات مهجنة

من نوع SP2 .

وفي النوع الثالث يندمج مجال واحد من نوع S مع مجال واحد من نوع P ليتكون مجالين مهجنين من نوع SP .

ومن المهم أن نشير هنا إلى أن عملية التهجين هذه تتم داخل ذرة العنصر عند دخولها التفاعل الكيميائي

وبإرادة الله عز وجل دون تدخل من الكيميائي الذي يقوم بإجراء التفاعل كما يتوهم البعض .

وقبل أن نبدأ في تفصيل ما أجمل سابقاً حول التهجين في ذرة الكربون من المهم أن نتعرف على بعض الحقائق

التي اثبتتها دراسة أشعة X والتي تمت على بعض الجزيئات فعلى سبيل المثال

وجد أن جميع الروابط التي تربط بين الكربون والهيدروجين في جزيء الميثان روابط متشابهة

والزاوية بينهاتساوي 109.5 درجة ، بينما الزوايا في الايثيلين 120 درجة وفي الاسيتلين 180درجة .

خليجية

خليجية

خليجية

وفيما يلي تفصيل لعملية التهجين في الكربون :

أولاً : التهجين في ذرة الكربون المشبعة ( في الالكانات ) .

من المعروف أن التوزيع الالكتروني العادي لذرة الكربون ذات الستة الكترونات هو :

1S2 2S2 2P2

ووفق قاعدة هند يصبح التوزيع الالكتروني للكربون كالتالي :

1S2 2S2 2Px1 2Py1

خليجية

السؤال الآن هل يمكن لذرة الكربون في الميثان مثلاً أن ترتبط بالهيدروجين وفق هذا التوزيع ؟

الجواب بالطبع لا … لأن ذرة الكربون هنا تحتوي على مجالين نصف ممتلئين فقط

ولو ارتبطت بهذا التوزيع مع الهيدروجين لتكون لنا جزيء صيغته CH2 . وهذا الجزيء لا وجودله .

ولكي ترتبط ذرة الكربون بأربعة ذرات هيدروجين وتكون جزيء الميثان يجب أن يكون هناك أربعة مجالات

نصف ممتلئة يحوي كل مجال الكترون واحد .

هذا الكلام معقول إذاً المشكلة الآن هو لابد من توفر أربعة مجالات نصف ممتلئة بالالكترونات

وهذا ممكن فبالامكان أن ينتقل الكترون من المجال 2S إلى المجال 2P لتتكون ذرة كربون مثارة

بحيث تتوزع فيها الالكترونات كالتالي :

1S2 2S1 2Px1 2Py1 2Pz1

خليجية

ولكن هذا التصور أيضاً غير صحيح فلو ارتبطت ذرة الكربون المثارة هذه بالهيدروجين

فسيتكون فعلاً جزيء صيغته CH4 ولكن ستكون هناك رابطة واحدة مختلفة كما أن الزوايا الناتجة

لن تكون 109.5 درجة بل ستكون 90درجة .

خليجية

إذاً كيف ترتبط ذرة الكربون بالهيدروجين في الميثان ؟؟؟

الجواب عند نظرية التهجين التي تقول أنه لكي ترتبط ذرة الكربون بأربعة ذرات هيدروجين وتكون جزيء الميثان

يجب أن يتوفر في ذرة الكربون أربعة مجالات متشابهة ونصف ممتلئة وتكون الزوايا بينها 109.5 درجة

وهذايتأتى بدمج المجال S الموجود في مستوى الطاقة الثاني مع ثلاث مجالات من نوع P لتتكون أربعة مجالات

جديدة من نوع SP3 بحيث تكون هذه المجالات الاربع في أركان هرم رباعي السطوح والزوايا بينها 109.5 درجة .

بحيث يكون التوزيع الالكتروني لذرة الكربون المشبعة كالتالي :

1S2 2( SP3)1 ( SP3)1 ( SP3)1 ( SP3)1

خليجية

خليجية

خليجية
وبهذا التصور يتكون جزيء الميثان CH4 الذي يتخذ شكل هرم رباعي السطوح منتظم في الفراغ

وتكون جميع الروابط الاربعة متشابهة والزوايا بينها 109.5 درجة وهذا ما أشارت إليه دراسات أشعة X

التي اجريت على جزيء الميثان .

آ‘تمنى الآإفادهـ للجميع

يسلمووووووو بتول ع الطرح

مودتي

هلاااا وغلااا

بتووولي

طرح مفيد

تحيتي

وعليكم السلام ورحمة الله وبركاته

يعطيك العافيه

موضوع بالفعل قيم

تحيتي

هلا وغلا خجولتي

نورتي الصفحهـ بطلتكـ

مــــــودتــــــي

هلا وغلا فوفو

نورتي الصفحهـ بطلتكـ

مــــــودتــــــي

هلا وغلا ثــرثـــر

نورتي الصفحهـ بطلتكـ

مــــــودتــــــي

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

بٌَِتُِِّْوٍل

خليجية

خليجية

بتول

طرح رائع ومجهود متميز

تسلم ايدك

يعطيك العافية يارب

هل يمكن رؤية الغاز السام أثناء الهجوم الكيمياوي؟ 2024.

هل يمكن رؤية الغاز السام أثناء الهجوم الكيمياوي؟

خليجية

صورة لما يعتقد أنه قصف كيمياوي لقوات النظام السوري بغاز السارين على غوطة دمشق وريفها (الجزيرة)

الجزيرة : يعتمد الهجوم الكيمياوي على نشر مادة كيمياوية على مساحة معينة لقتل أو إيذاء من فيها، وربما يعتقد البعض أن الغاز السام وقت الهجوم يمكن رؤيته أو شمه بطريقة مشابهة لرؤية أو شم دخان النار، ولكن هذا ليس دقيقا وربما يكون تصورا خاطئا في بعض الأحيان.

والسلاح الكيمياوي مصمم بطريقة تضمن إلحاقه للأذى بأقصى الطرق وربما أشدها شناعة، ولذلك ينفجر رأس الصاروخ في الجو لضمان توزع المادة السامة وانتشارها على أوسع مساحة ممكنة. أما الغاز نفسه فقد يكون عديم الرائحة، وهذا يجعل الشخص لا يشعر به.

ويتطلب التعرض للغاز السام التعامل مع الوضع بسرعة، وذلك يشمل الانسحاب من مكان الهجوم وإجراء الإسعافات الأولية الخاصة، التي تختلف مثلا بالنسبة لغاز الأعصاب عن غاز الخردل مثلا.

وفي الجدول التالي قائمة بلون ورائحة غازات الأعصاب الأربعة بالإضافة لغاز الخردل الذي يعد نوعا آخر من السلاح الكيمياوي، مع تأكيد أن الغاز قد لا يظهر لونه -إن كان له لون- أثناء الهجوم الكيمياوي أو رائحته، ولذلك فإن الاعتماد على هذه المؤشرات فقط قد لا يكون كافيا لمعرفة أن هناك هجوما بالغاز السام.

خليجية

غازات الأعصاب, الخردل, غاز, في إكس, التابون, السومان, كيماوي, غازات سامة, السارين, اللون, الرائحة

ومن هنا نلاحظ أن معظم الغازات إما عديمة الرائحة، أو أن لها رائحة مموهة ومشابهة لروائح طبيعية مثل الفاكهة أو الكافور، وهذا يعني أن الضحية لن ينفر منها أو ينتبه لها بسرعة.

أما اللون فهي أيضا في معظمها عديمة اللون، أو تأخذ لونا عند اختلاطها بمواد أخرى، وهو عادة لون غير صارخ، فهو في غالبه بني، أي قريب للون الطين، وليس فاقعا كالأحمر أو الأرجواني، وهذا يعني أيضا أن التنبه له قد لا يكون سهلا.

ولذلك قد يكون أفضل وسيلة لمعرفة الهجوم الكيمياوي الانتباه إلى التحذيرات القادمة عبر وسائل الاتصال كالإذاعة والتلفزيون ووسائل التواصل الاجتماعي والنشطاء الميدانيين، بالإضافة إلى الانتباه إلى أصوات الانفجارات. المصدر / الجزيرة

حسبي الله ونعم الوكيل

يعطيگك آلعـآفيههٓ معلومات اول مره اعرفها .

وديٍ . .} ط®ظ„ظٹط¬ظٹط©

هل يمكن رؤية الغاز السام أثناء الهجوم الكيمياوي؟


خليجية

مشكور لطرحك القيم بدرنا .. ط®ظ„ظٹط¬ظٹط© ط®ظ„ظٹط¬ظٹط©

هل يمكن رؤية الغاز السام أثناء الهجوم الكيمياوي؟


خليجية
حسبي الله في كل ظالم
مشكور بدرنا .. ط®ظ„ظٹط¬ظٹط© ط®ظ„ظٹط¬ظٹط©