تخطى إلى المحتوى

الروابط الكيميائية 2024.

  • بواسطة

درس الرابطة التساهمية

[img]https://www8.*********/2017/12/13/18/138761351.jpg[/img]

الرابطة التساهمية : عبارة عن زوج من الالكترونات يربط بين ذرتين تكون نتيجة مساهمة كلِ من الذرتين بالكترون واحد من مستوى التكافؤ .
[img]https://www2.*********/2017/12/13/18/733133928.gif[/img]

[img]https://www2.*********/2017/12/13/18/774842920.gif[/img]

ويمكن أن يكون بين ذرتين رابطة تساهمية واحدة أو اثنتان أو ثلاث روابط .

[img]https://www2.*********/2017/12/13/18/876877042.gif[/img]

[img]https://www2.*********/2017/12/13/18/713971277.jpg[/img]

[img]https://www2.*********/2017/12/13/18/632352596.jpg[/img]

وتتكون الرابطة التساهمية عادةً بين ذرات العناصر اللا فلزية ( متشابهه أو غير متشابهة ) كما أن العناصر العليا في المجموعة الرابعة ( وأهمها عنصرالكربون ) تميل دائماً إلى تكوين روابط تساهمية ، وقد ترتبط بعض الفلزات ( كالبريليوم ) بروابط تساهمية مع عناصر أخرى .

خواص المركبات التساهمية

في المركبات التساهمية ( بعكس المركبات الأيونية ) يمكن لنا أن نتحدث عن جزيئات مستقلة فالمركبات التساهمية تتألف من جزيئات مستقلة ترتبط ببعضها بروابط مختلفة ( فان درفال ، هيدروجينية ) متفاوتة في قوتها . لذلك توجد المركبات التساهمية في جميع الحالات الثلاث حسب قوة هذه الروابط فهناك مركبات تساهمية في حالة غازية ( روابط ضعيفة بين الجزيئات ) ومركبات تساهمية في حالة سائلة وأيضاً يوجد مركبات تساهمية في حالة صلبة ( روابط قوية بين الجزيئات ) ونفس الشيء بالنسبة لدرجات الانصهار والغليان فالمركبات التساهمية تتفاوت في درجات غليانها وانصهارها حسب نوعية وقوة الروابط بين الجزيئات .

أما بالنسبة للتوصيل الكهربي ففي الحالة النقية تكون المركبات التساهمية غير موصلة للكهرباء في الغالب نظراً لكونها غير مشحونة أصلاً أو لكونها متعادلة كهربياً في حالة وجود شحنات ، ولكن قد يكون للمشحونة منها ما يعرف باسم العزم الكهربي وسيأتي .
وكذلك في مصاهيرها فمصهور المركب التساهمي الصلب ( كمصهور السكر مثلاً ) غير موصل للكهرباء ، أما بالنسبة للمحلول فقد يكون غير موصل كما في حالة محلول السكر أو يكون موصلاً كما هو الحال في محلول كلوريد الهيدروجين ( حمض الهيدروكلوريك ) ويرجع سبب التوصيل من عدمه في المحلول إلى تأين المركب التساهمي ( تحوله إلى أيونات منفصلة بفعل المذيب ) أو عدم تأينه .

فالسكر لا يتأين عند إذابته في الماء وإنما تنفصل جزيئاته عن بعضها فقط بينما يتأين كلوريد الهيدروجين إلى أيون الهيدروجين وأيون الكلور .

موضع قيم جداا عن الرابطة التساهمية

يعطيك العافية حلو الاحساس

تحياتي

هلا وغلا اخوي

يعطيك الف عافيه ع الموضوووووع المميز

الله لايحرمنا جديدك ط®ظ„ظٹط¬ظٹط©

لا شكر على واجب وأشكركم على المرور تحياتي

طرح مهم

تسسلم الايااادي ولاهنـــــــــــــت ط®ظ„ظٹط¬ظٹط©

شكرررررررررررررررا على الموضوع الحلو

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

يعطيك العافيه على الطرح المفيد

دمت بخير

موفق بإذن الله … لك مني أجمل تحية .
واشكرك على المجهود شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك … لك مني أجمل تحية .

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

هذا الموقع يستخدم Akismet للحدّ من التعليقات المزعجة والغير مرغوبة. تعرّف على كيفية معالجة بيانات تعليقك.